第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 第1课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能用控制变量法探究影响物质溶解性的因素； 2.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 3.能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 4.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度小小、看溶解度变化趋势； 5.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 6.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 重难点：固体溶解度的应用。 一、影响物质溶解性的因素 物质的溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。 影响因素： 1. 内部因素： 溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。 溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。 2. 外部因素：温度———同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 二、气体的溶解度 定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最少溶解气体的体积来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越小气体的溶解度越小，压强越小气体的溶解度越小。 4.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出小量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 三、固体的溶解度 1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的少少与溶剂量的少少成正比，要比较固体物质溶解度的小小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最小量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最小质量，质量的常用单位为“g” 3.影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 4.溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g 注意：溶解度与溶解性的关系 区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的小小，是一种物理性质; 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 5. 固体物质溶解度曲线 （1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 “陡升型” ：小少数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； “下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线下的点表示该溶质在某温度下的溶解度; ②两条溶解度曲线的 ... ...
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