基础小练12 硝酸 【夯实基础】 1. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A. H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2O B. CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O C. 4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O D. Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2. （2024无锡一中期末）下列关于硝酸的说法正确的是( ) A. 浓硝酸、稀硝酸都是强氧化剂 B. 浓硝酸、稀硝酸都可用铁制容器存放 C. 浓硝酸和铜反应产生无色气体 D. 稀硝酸和铜反应产生大量氢气 3. （2024北京八十中月考）下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法不正确的是( ) A. 在常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁、铝等金属钝化 B. 浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能把氨气氧化 C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D. 浓硝酸见光易分解，需要避光保存 4. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A. 铜和浓硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应 C. 氧化铜和硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应 5. （2023南通通州月考）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2；Na2CO3＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋CO2。 (1) 分解塔中填有大量的瓷环，其目的是_____ 。分解塔中的温度不宜过高，其原因是_____。 (2) 按一定计量比在分解塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_____。 (3) 设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性：取一定量KI溶液，_____。 （必须使用的试剂：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液） 【提升素养】 6. （2023南师大附属扬子、江浦两校联考）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4===H＋＋AuCl。下列说法正确的是( ) A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和Ag＋ C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D. 用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol 7. （2022常州期中）下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是（已知：碎玻璃中的各成分均不与HNO3发生反应）( ) ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B. 由②中的红棕色气体，不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性 D. 由③的气体产物中检测出CO2，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 8. （2024连云港期末）某化学小组同学用图示装置探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 实验现象记录如下： 步骤 实验现象 Ⅰ 开始时铜与浓硝酸剧烈反应，生成绿色溶液和红棕色气体 Ⅱ 红棕色气体充满烧瓶后不久，撤去酒精灯，试管内水开始倒吸入烧瓶 Ⅲ 当水进入烧瓶时，溶液颜色由绿色变蓝色，最终水吸入烧瓶后，溶液变为蓝色，瓶中气体变为无色 下列说法正确的是( ) A. 步骤Ⅰ中，若产生的气体中只含有0.1 mol NO2和0.04 mol NO，则该反应消耗Cu的物质的量为0.1 mol B. 步骤Ⅱ中，试管中发生的反应为NO＋NO2＋H2O===2HNO2 C. 步骤Ⅲ中，溶液颜色的变化能证明Cu(NO3)2溶液的颜色随浓度的变化而变化 D. 久置的浓硝酸呈黄色，通入适量的O2可使黄色消失 9. （2024淮北一中月考）将1.76 g镁铜合金投入20 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896 mL（不考虑其他气体，体积已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120 mL 1 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为3.12 g沉淀。若将盛有896 mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气 ... ...
