重难提优2 物质制备实验 1. （2023扬州宝应、高邮期中）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁吸收多余的氨气 2. （2023常州北郊高级中学调研）以某铜渣（含少量Ag）为原料制备硫酸铜的实验步骤为向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是( ) A. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入O2均可节约硝酸用量 B. 当观察到鼓入O2不再出现红棕色气体，表明反应停止 C. 加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag＋ D. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体 3. （2023常州期中）实验室在如图装置（夹持和搅拌装置已省略）中制备(NH4)2HPO4。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通入NH3，即可制得产品。下列说法不正确的是( ) 已知：酚酞试剂在pH<8.2时为无色，8.2
10时为红色。 A. 若不选用pH传感器，也可用酚酞试剂代替 B. 若通入过多NH3，将导致产物主要为(NH4)3PO4 C. 若实验中出现倒吸现象，应及时关闭K1、打开K2 D. 可在接口a处连接装有碱石灰的干燥管吸收尾气 4. （2023常州高级中学期初）锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( ) A. 装置甲中的固体可以是漂白粉 B. 装置乙中放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4的产率 C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 D. 装置丁加入NaOH溶液吸收尾气 5. （2023苏州中学期中）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是( ) A. 装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B. 装置③中气体呈红棕色 C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 6. （2024杭州源清中学期末）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2，实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是( ) A. 盛放无水硫酸铜的装置是干燥管 B. 这个反应说明氨气具有还原性 C. 洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气 D. 在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气 7. （2024南师附中期末）亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO2。 已知：NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2，2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。 回答下列问题。 (1) 实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置（净化装置略去），选出一种可行的方法，写出化学方程式： 。[可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2溶液、饱和NH4Cl溶液] 实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是 。 (2) 装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是 ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)∶n(NO2)＝ 。 (3) 装置D中倒置漏斗的作用是 ，NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的 ... ... 
