聚集突破4　离子方程式的正误判断（课件+讲义）

eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(　　　　　　　　　　　　　　　离子方程式的正误判断)) [学生用书P65] 1．陷阱设置的“六个角度” 角度一 离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是生成Fe3＋ 角度二 各物质的表示方法是否正确 需用离子表示的是否拆成了离子形式，需用化学式表示的是否写成了化学式。如HCO不能写成H＋＋CO；而HSO在水溶液中应写成H＋＋SO，在熔融状态下应写成HSO 角度三 电荷是否守恒 如AgNO3溶液与Cu反应，不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 角度四 是否漏写离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应 角度五 反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 角度六 是否符合题设条件及要求 注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 2.正误判断的“三个原则” INCLUDEPICTURE "km44.TIF" INCLUDEPICTURE "km44.TIF" \* MERGEFORMAT 【突破集训】 1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.铁粉加入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu B.钠与盐酸反应：Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C.CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO＋H2O D.在氢氧化钡溶液中滴加过量硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析：选A。B项，原子不守恒，应为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；C项，CaCO3是难溶性物质，不能写成离子形式；D项，漏掉了H＋和OH－的反应。 2．(2024·安徽定远中学高一月考)下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是(　　) A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ B.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(胶体) C.向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3 HSO＋Na＋ 解析：选C。反应中n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A错误；漏掉了反应条件，离子方程式应为Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)，B错误；NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为NaHSO3===HSO＋Na＋，D错误。 3．(2024·济南高一联考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O C.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋ D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓　 解析：选D。A项中电荷不守恒；B项中生成物BaCO3为难溶物，不能拆成离子形式；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应拆成离子形式。 4．(2024·琼州高一月考)下列对化学反应及其离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正确 解析：选D。A.向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子 ... ...