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课件网) 聚焦突破5 信息型氧化还原反应方程式的书写 1．“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 第一步：仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 第二步：依据元素化合价的变化，确定氧化剂或还原剂，从而确定还原产物或氧化产物。 第三步：书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 第四步：根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。 ———补项”的一般原则 ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成H2O，也可能补H2O生成H＋。 ②碱性条件下：首先考虑补OH－生成H2O，也可能补H2O生成OH－。 ③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 第五步：检查得失电子、电荷、原子是否守恒，勿漏反应条件。 2．典题方法示例 (1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_____ _____。 [分析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”将离子方程式初步写成： (2)以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出“酸溶1”发生反应的化学方程式：_____ _____。 [分析] 第一步：“瞻前”确定反应物 根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。 第二步：“顾后”确定生成物 根据出料中含有S，后续“除锰”生成MnCO3，说明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。 第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。 第四步：根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。 第五步：检查原子、得失电子是否守恒。 ＋2H2O 3．由下列流程图，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____。 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2 5．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____ _____。 解析：由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 2HNO2＋(NH2)2CO=== 2N2↑＋CO2↑＋3H2O K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2Oeq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5( 信息型氧化还原反应方程式的书写)) [学生用书P81] 1．“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 第一步：仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 第二步：依据元素化合价的变化，确定氧化剂或还原剂，从而确定还原产物或氧化产物。 第三步：书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 第四步：根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。 INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT ———补项”的一般原则 ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成H2O，也可能补H2O生成H＋。 ②碱性条件下：首先考虑补OH－生成H2O，也可能补H2O生成OH－。 ③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 第五步：检查得失电子、电荷、原子是否守恒， ... ...
