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课件网) 课后达标 素养提升 1．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列关于“绿矾”的说法正确的是( ) A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O B．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸” C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化 D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质 √ 解析：由题意知，绿矾的颜色为绿色，其主要成分为FeSO4·7H2O，故A错误； 绿矾在溶液中能电离出Fe2＋和SO，无H＋，故B错误； “烧之则赤”说明绿矾中的亚铁离子被氧化为铁离子，绿矾煅烧后所得固体产物为氧化铁，故C正确； 绿矾变质会产生Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应使溶液呈红色，只能用KSCN溶液检验绿矾是否已经变质，不能确定是否全部变质，故D错误。 2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ √ 解析：①Cl2氧化性强，能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④首先发生Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 3．(2024·大连高一检测)下列叙述正确的是( ) A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含Fe3＋ B．FeCl2无法直接通过化合反应得到 C．检验溶液中含有Fe2＋的方法为向该溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 D．因为在金属活动性顺序中，Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应 √ 解析：FeCl2可由化合反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2得到，B错误； 检验溶液中含有Fe2＋的方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后溶液变为红色，从而证明原溶液中含有Fe2＋，C错误； Fe3＋具有氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D错误。 4．为了验证FeCl3溶液中Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ) √ A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤ 解析：铁离子与铁单质反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确； 铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，②正确； 硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误； 氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④错误； 铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，⑤正确。 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn ===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝绿色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋ ＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( ) √ 解析：Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A正确； Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，Zn与Fe2＋发生置换反应生成Fe和Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B错误； 氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误； 氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由棕黄色 ... ...
