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课件网) 第3章 物质的性质与转化 第1节 铁的多样性 第1课时 亚铁盐和铁盐 【学习目标】 1.能从物质类别和元素化合价的角度认识亚铁盐和铁盐的性质。 2.能根据实验现象辨识亚铁盐和铁盐及其反应。 3.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 知识点一 PART 01 第一部分 知识点一 铁元素的含量和存在形态 1．含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于_____、_____和_____元素。 氧 硅 铝 2．存在形态 (1)铁元素在自然界中少数以_____存在，多数以_____存在。 (2)自然界和日常生活中的含铁物质 游离态 化合态 铁单质 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 铁单质 亚铁盐 三氧化二铁 四氧化三铁 (1)人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁( ) (2)铁元素在自然界中主要存在于矿石中，以氧化物的形式，没有盐的形式( ) (3)生活中使用铁锅可以有效补铁( ) (4)杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有铁盐的门( ) √ × √ × √ 1．(2024·莆田高一检测)下列说法正确的是( ) A.我国使用最早的金属是铁质品 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 C.补铁保健品中的铁元素化合价为＋3价 D.铁锅的主要成分为铁单质 解析：我国使用最早的金属是铜质品，A项错误； 自然界中的陨铁是以铁单质形态存在的，B项错误； 补铁保健品中的铁元素化合价为＋2价，C项错误； 铁锅的主要成分为铁单质，D项正确。 2．下列有关铁元素和铁矿石的说法正确的是( ) A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C.铁元素在自然界中既存在游离态(单质)，又存在化合态(化合物) D.黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同 √ 解析：A项，铝元素是地壳中含量最多的金属元素；B项，铁矿石有很多种，其主要成分不一定与铁锈的主要成分(Fe2O3)相同；D项，黄铁矿的主要成分为FeS2，而磁铁矿的主要成分为Fe3O4。 知识点二 PART 02 第二部分 知识点二 亚铁盐和铁盐 1．组成及常见物质 物质 亚铁盐 铁盐 组成 含有Fe2＋的盐 含有Fe3＋的盐 常见 物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等，其水溶液呈_____色 FeCl3·6H2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等，其水溶液呈黄(或棕黄)色 浅绿 2．性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)性质预测 ①从物质类别角度预测 FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应分别生成_____和_____。 Fe（OH）2 Fe（OH）3 ②从化合价角度预测 证明Fe3＋具有氧化性，需加入_____剂，可以选取_____、_____、_____等还原剂进行实验。 证明Fe2＋具有氧化性，可以选取_____等还原剂进行实验；证明其具有还原性，可以选取_____、酸性KMnO4溶液等氧化剂进行实验。 ＋3 还原 0 氧化 ＋2或0 氧化 还原 铁 铜 KI溶液 锌片 氯水 (2)实验探究 ①知识支持：Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液显_____色，离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ②可供选择的试剂 FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN(硫氰酸钾)溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜片。 红 实验操作 实验现象 离子方程式 与碱反应 产生_____沉淀 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ [实验1] 探究Fe3＋的性质 红褐色 实验操作 实验现象 离子方程式 氧化性 加入KSCN溶液，溶液变为_____色，再加入足量铁粉，振荡，溶液_____ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 红 红色褪去 实验操作 实验现象 离子方程式 氧化性 加入KSCN溶液，溶液变为_____色，再加入足量铜片，振荡，溶液_____ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 无色溶液变为_____色 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 红 红色褪去 蓝 实验操作 实验现象 离子方程式 与碱 反应 慢慢挤入NaOH溶液，生成_____沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ [实验2] 探究Fe2＋的性质 白色 实 ... ...
