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课件网) 第1节 铁的多样性 第2课时 一、 铁元素的价--类二维图 物质类别 铁元素的化合价 单质 氧化物 盐 碱 0 +2 +3 Fe FeO Fe2O3 FeSO4 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4 二、 颜色 状态 密度 熔点 金属共性 特性 银白色，有金属光泽 固体 7.86 g/cm3 1535℃ 导电、导热、延展性好 能被磁铁吸引 纯铁的抗腐蚀能力很强，导电性不如铜和铝。 1.铁的物理性质 氧化亚铁是黑色粉末，不溶于水。可以用作色素，如用于瓷器制作中使釉呈绿色。三氧化二铁是一种红棕色粉末，不溶于水。常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。四氧化三铁具有磁性的黑色固体，是一种常用的磁性材料。 2.铁的氧化物 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 白色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 3.铁的氢氧化物 二、性质探究 探究铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的化学性质 设计方案 物质的性质 选择试剂 预测产物和现象 研究物质性质的两个基本角度 两个角度 物质的类别 物质所含核心元素的化合价 1.铁的化学性质 非金属单质 非氧化性酸 盐溶液 铁 水？ 与盐酸： 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 高温 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 与氯气： 点燃 Fe + 2H+ Fe2++ H2↑ ①与硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ Fe2++ Cu Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ ②与FeCl3溶液 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 与氧气： 2.铁的氧化物的化学性质 FeO Fe2O3 FeO + 2H+ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 碱性氧化物 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 高温 三氧化二铁能与铝粉在高温条件下发生反应 Fe3O4 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 3.铁的氢氧化物的化学性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 碱 Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3 H2O Δ ①新制备的亚铁盐溶液 ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸，除去溶解在水中的氧气。 ③将胶头滴管深入亚铁盐溶液的底部 ④在亚铁盐溶液液面上加热隔绝氧气的物质，如苯、植物油 小结 铁 Fe 非金属单质 盐酸、稀硫酸 盐溶液 水 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Fe + 2H+ Fe2++ H2↑ Fe + Cu2+ Fe2++ Cu Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 高温 Fe + S FeS Δ Fe + I2 FeI2 Δ 小结 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与非氧化性酸 与还原剂 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +3 +2 +2、+3 难溶 难溶 难溶 FeO + 2H+ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 高温 小结 不稳定，易被空气氧化， 加热易分解 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 铁的氢氧化物 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O ▲ 【例1】人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素 C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 练习 练习 【例2】红褐色的赤铁矿也称为赭石(主要成分为Fe2O3)常用于制作涂料，磁铁矿(主要成分为Fe3O4）常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是 A．赤铁矿是混合物 B. Fe与O2或水在一定条件下反应均可生成Fe3O4 C．枪械表面用NaNO2处理一层致密的Fe3O4保护膜用来防腐 D．取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入KMnO4溶液，紫色褪去，证明溶液中含有Fe2+ 练习 【练3】如图所示装置，可用以制取和观察Fe(O ... ...
