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课件网) 第 节 2 研究物质性质的方法和程序 第1章 第2课时 研究物质性质的基本程序 1、能体会研究物质性质的一般程序的意义，能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气的化学性质并会书写其化学方程式 3、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 学习目标 观察外观 预测性质 实验和观察 解释和结论 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水，在饱和食盐水中溶解度明显减小 有毒 易液化 其中：1体积水溶解2体积的氯气 【练习1】德国法西斯首次将Cl2用于战争，利用了氯气 的特点。 ①毒性 ②比空气密度大 液氯是纯净物还是混合物？ 实验内容 实验现象 化学方程式 〖实验1〗用坩埚钳夹注一束细铁丝，灼热后立刻插入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡并观察现象 2.预测氯气的化学性质 (1)预测：铁丝、铜丝、氢气能在氯气中燃烧 集气瓶内充满棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 实验内容 实验内容 化学方程式 〖实验2〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束细铜丝，灼热后立刻插入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡并观察现象 实验结论 ：变价金属与Cl2化合时，金属显较高或最高化合价。如Fe生成FeCl3，Cu生成CuCl2。 集气瓶内充满棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色 点燃 Cu+Cl2===CuCl2 【实验4】将氢气、氯气混合,在光照条件下观察现象。 发生爆炸，塑料片弹开 H2+Cl2===2HCl 光照 思考：工业上利用 法制取HCl。 点燃 氢气在氯气中安静的燃烧，有苍白色火焰，集气瓶口有白雾。 2、除了铁、铜、氢气能和氯气反应外，还有哪些单质和其 反应？ 金属钠，现象生成白烟。 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 答案：不一定，燃烧实质上是一种剧烈的氧化还有反应，往往伴有发热、发光。 不褪色 没有 褪色 有 气泡 白色沉淀 红色褪去 盐酸 盐酸 HClO 盐酸和HClO Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【练习2】在新制氯水的各种微粒中： （1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式符号填写，下同）_____； （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ； （3）能使紫色石蕊试液显红色的是_____； （4）能使红纸褪色的是_____； （5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____； （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 Cl2 HCl(Cl-) HCl(H+) HClO H2O HCl(H+) 有色物质 褪色 Cl2 、 HClO、盐酸、H2O 2HClO===2HCl+O2 光照 ③久置氯水的成份： 稀盐酸 ①新制氯水的成分 2、区别：氯气、液氯、氯水 答案：氯气和液氯是同一种物质，只是状态不一样，是纯净物。 氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。 【练习3】下列有关液氯和新制氯水的叙述 中正确的是 （ ） A．液氯是纯净物而氯水是混合物 B．液氯和氯水都有酸性 C．液氯较氯水有更强的漂白性 D．氯水久置后漂白性增强 A Cl2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2 此反应用于实验中氯气的尾气吸收。 漂白粉的作用原理： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO 漂白粉长时间放置为什么会失效？ Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO 2HClO === 2HCl + O2 光照 思维拓展 氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用NaOH溶液来吸收氯气，还是选用Ca(OH)2溶液吸收氯气？为什么？ 答案 选用NaOH溶液。因为Ca(OH)2溶液的浓度小，吸收氯气的量小。 1、氯气的物理性质 2、氯气的化学性质 A、与金属单质反应 B、与非金属单质反应 C、与水的反应 D、与碱的反 ... ...
