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课件网) 第 3 章 物质的性质与转化 第 3 节 氮的循环 第 2 课时 氨的转化与生成 一、氨的性质 1.氨气的物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 刺激性气味 气态 极易溶于水 （1:700） 比空气小 液氨作制冷剂是因为： NH3沸点高，汽化吸热 易液化 收集方法？ 向下排空气法 一、氨的性质 2.氨气的化学性质 氨水中存在哪些微粒？ （1）与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3 、 H2O 、 NH3·H2O 、 NH4＋ 、 OH－ 、H＋ 弱电解质电离，可逆号 一、氨的性质 2.氨气的化学性质 （1）与水的反应： 【实验1】喷泉实验 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 打开止水夹并轻轻挤压滴管， 使少量水进入烧瓶。 实验现象(溶液中滴有酚酞): 形成喷泉, 且烧瓶内液体呈红色 一、氨的性质 2.氨气的化学性质 （1）与水的反应： 【实验1】喷泉实验 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ ①烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？ ②溶液变红说明什么？ ③具有什么性质的气体可以发生喷泉实验 NH3极易溶于水 氨水呈碱性 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 2/3 溶于水 / 与溶液反应 ①用浓硝酸代替浓盐酸会有相同的现象吗？ ②用浓硫酸代替浓盐酸会有相同的现象吗 一、氨的性质 2.氨气的化学性质 （2）与酸反应--生成铵盐 NH3+HCl==NH4Cl （白烟） 现象：产生白烟 会。HNO3+NH3==NH4NO3 氨气与盐酸： 【实验2】：分别用玻璃棒蘸取少量浓盐酸和浓氨水，靠近玻璃棒观察现象。 浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟 否。2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 气体挥发 一、氨的性质 2.氨气的化学性质 【小结】氨气的检验方法： 干燥？ 法①：用蘸取浓盐酸的玻璃棒，若产生白烟，则证明有NH3 法②：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3 NH3溶于水，显碱性 一、氨的性质 2.氨气的化学性质 【思考】氨中氮元素的化合价为－3， 请从氧化还原的角度分析，氨还可能具有什么性质？ （3）氨气的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 工业合成硝酸的第一步 记忆：“4546” O2 NO NO2 HNO3 H2O 一、氨的性质 3．氨的用途 (1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业 铵态氮肥→主要成分NH4+ 硝态氮肥→主要成分NO3- 有机态氮肥→尿素 （2）生活中：NH3沸点高易液化，常用作制冷剂。 二、铵盐 1.物理性质 易溶于水，白色晶体 定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。 易溶于水的盐： K+、Na+、NH4+、NO3- 二、铵盐 2.化学性质 预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3) （1）不稳定性 → 易分解 方程式： 现象： 结论： NH4Cl === NH3+ HCl △ 实验1：加热NH4Cl 固体逐渐减少, 在试管上端内壁上有白色固体附着 受热时,氯化铵分解生成NH3、HCl; 冷却时,两者在管口又重新结合生成NH4Cl 氯化铵受热分解过程和碘的升华过程相同吗 NH4Cl由固体到气体,实际经历了化学变化,而I2的升华只是物质状态变化,是物理变化。 二、铵盐 2.化学性质 预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3) （1）不稳定性 → 易分解 方程式： 现象： 结论： 实验2：加热NH4HCO3 NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ NH4HCO3分解产生NH3 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝 通入澄清石灰水，现象？ 二、铵盐 2.化学性质 预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3) （1）不稳定性 → 易分解 实验2：加热NH4HCO3 NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ 实验1：加热NH4Cl NH4Cl === NH3+ HCl △ 是不是所有铵盐加热都生成NH3？ NH4NO3 二、铵盐 2.化学性质 （2）与碱反应 预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3) 方程式： 现象： 结论： 实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液 NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O △ NH4Cl和NaOH反应生成NH3 试管中产生刺激性气味 ... ...
