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课件网) 物质的量浓度的 有关计算 一、利用基本公式计算，表达式为 例1 配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为_____, 需要CuSO4·5H2O晶体的质量为_____。 A、25g B、16g C、9g D、50g A 带结晶水物质的处理——— 一样那样处理 B n（CuSO4）=0.1mol 一、利用基本公式计算，表达式为 例2 已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 mol·L－1， SO42-的物质的量浓度为 mol·L－1， 溶质物质的量浓度为 mol·L－1。 Fe2(SO4)3 =2Fe3＋ +3 SO42- ？~ m/56V ~ ？ 1 2 3 练习1：把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) D 对点训练1：电荷守恒 练习2：用10mL 0.1mol·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的 硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。 这三种盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1 Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3 ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2 K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl C 例3 用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求： (1)氨气的物质的量是 。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。 25 mol 15.8 mol·L－1 二、气体溶于水所得溶质物质的量浓度的计算 了解内容： 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则c的表达式是： 溶于水时 “不同寻常”的溶质 (1)能与水发生反应的物质,溶液的溶质为生成的新物质,如 Na、Na2O、Na2O2 NaOH, SO3 H2SO4, NO2 HNO3。 (2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分, 如CuSO4·5H2O→CuSO4, Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 对点训练2： 1.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0．1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( ) 三、溶液的稀释或混合 (1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)同一溶质、不同浓度溶液的混合 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) ①若指出不考虑溶液体积改变V(混)＝V1 ＋ V2 ②若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)＝ 来计算。 例4 欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 4∶1 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) 0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2 ＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2) 1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算 2.溶质的质量分数与溶解度的相互求算 ω= S 100+S ×100% 3.物质的量浓度与溶解度的相互求算 C= 1000×ρ×ω M C= 1000×ρ× M S 100+S 四、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的求算 注：w -质量分数 ρ-溶液的密度 （单位：g·cm－3） M-摩尔质量 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要左图浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ C1× V1= C2× V2 =27.2mL 例5 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 设浓硫酸的体积为1L，则： 公式： 浓溶液给出密度 ρ g·cm－3=1000ρ g·L 1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的 ... ...
