第二章 复习与提高 课后习题 高二化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）

第二章 复习与提高———高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题 【教材课后习题】 1.下列事实可用氢键解释的是( )。 A.氯气易液化 B.氨气极易溶于水 C.HF比HI的酸性弱 D.水加热到很高的温度都难以分解 2.下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是( )。 A.有8个键，1个键 B.有2个碳原子是杂化 C.3个碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上 3.氢氰酸（化学式为HCN）分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是( )。 A. B.分子是直线形 C. D.中心原子是sp杂化 4.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )。 A. B. C. D. 5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )。 A.和 B.和HCl C.和 D.和 6.下列叙述中，正确的是( )。 A.都是极性分子 B.都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.都是直线形分子 7.下列描述中，正确的是( )。 A.是空间结构为V形的极性分子 B.的空间结构为平面三角形 C.中所有的原子不都在一个平面上 D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 8.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请完成下列空白： （1）Zn的核外电子排布式为_____。 （2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为_____，C的杂化方式为_____。 9.运用价层电子对互斥模型预测的空间结构。 10.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成键？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？ 11.怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不能旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上？ 12.已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白： （1）内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为_____。可与形成，中O采用_____杂化。中H—O—H键角比中的_____，原因为_____。 （2）是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是，结构式是。是_____，含有_____键和_____键的分子_____（填“极性”或“非极性”）。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：_____。 13.a、b、c、d4种短周期元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。请完成下列空白： （1）a和b形成的共价化合物，分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为_____；a和c形成的共价化合物，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____（填化学式）。 （2）这些元素可以形成哪些含氧酸？分析每种含氧酸酸根离子的空间结构和中心原子的杂化轨道类型。 14.试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度，解释为什么与水分子结构十分相似的的极性很小。 【教材课后习题】 15.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A. B. C. D. 16.下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A.与 B. 与 C. 与 D. 与 17.下列现象与化学键有关的是( ) A.的熔点依次升高 B.干冰升华 C.的沸点远高于的沸点 D.在高温下也难分解 18.下列说法不正确的是( ) A.N—O键的极性比C—O键的极性小 B.乳酸中存在一个手性碳原子 C.和相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 D.有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱 19.下列各项比较中前者高于（或大于、强于）后者的是( ) A.和的熔点 B.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点 C.在水中的溶解度和在中的溶解度 D.和的酸性 20.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键 ... ...