5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验 (30分钟 100分) 班级 姓名 成绩 【课时目标】 基础 达标 1.掌握硫酸的制取原理及硫酸的主要性质和用途 2.了解硫酸根离子的检验方法 3.学会用化学沉淀的方法去除粗盐中的杂质离子 素养 突破 1.从物质分类和元素化合价两个角度分析硫酸的性质,培养变化观念和创新意识 2.通过硫酸根离子的检验方案设计,提升宏观辨识与微观探析的核心素养 【课时必刷】 A级 基础训练题 1.(6分)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:绿矾(FeSO4·7H2O),形色似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此一物,置于铁板上,聚炭封之,囊袋吹令火炽,其矾即沸,流出色赤如融金汁者是真也。下列说法肯定错误的是 ( ) A.绿矾发生氧化还原反应 B.“色赤”物质可能是Fe2O3 C.流出的液体中可能含有硫酸 D.可用氯化钡溶液鉴别绿矾与朴硝 2.(6分)在生产硫酸的过程中,SO3常用浓硫酸吸收而不用水吸收是因为 ( ) A.SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B.用浓硫酸吸收,吸收的速率较慢 C.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍再吸收 D.用水吸收,吸收的速率较慢 3.(6分)实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中,可制备少量干燥HCl气体,其原理分析正确的是 ( ) A.浓盐酸密度比浓硫酸小 B.浓硫酸具有吸水性,吸收了盐酸中的水分,利于HCl气体逸出 C.浓硫酸有强氧化性 D.浓硫酸的酸性比浓盐酸强,可制取浓盐酸 4.(6分)在化学实验中,我们会经常用到浓硫酸,它的作用非常广泛,可以起到催化作用、脱水作用、干燥作用等。下列气体中,不可用浓硫酸干燥的是 ( ) A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.HI 5.(6分)在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是 ( ) A.甲:浓硫酸和木炭 乙:浓氨水和SO2 B.甲:浓硫酸与铜 乙:饱和食盐水和HCl C.甲:浓硫酸与铁 乙:NaOH溶液和Cl2 D.甲:浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙:NaOH溶液和H2S B级 素养提升题 6.(16分)硫酸是硫的最重要的含氧酸,硫酸也是一种最活泼的二元无机强酸。硫酸性质丰富,应用广泛,写出下列与硫酸有关的化学方程式。 (1)以硫黄为原料,工业制取硫酸: 、 、 。 (2)铁与稀硫酸的反应: 。 (3)加热条件下铁与足量浓硫酸的反应: 。 (4)硫酸只表现酸性的反应: 。 (5)硫酸只表现氧化性的反应: 。 7.(6分)某温度下,将两种气体的混合物通入少量BaCl2的稀溶液中,出现白色沉淀。下列混合气体组合不正确的是 ( ) A.SO2 与 CO2 B.SO2 与 O2 C.SO2 与 Cl2 D.SO2 与 SO3 8.(6分)某工厂的一个生产工艺流程如图所示,气体M是 ( ) A.SO2 B.水蒸气 C.SO3 D.O2 9.(6分)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最合理的是 ( ) A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀 B.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中的Fe3+:试液黄色溶液血红色溶液 D.检验试液中的S:试液白色沉淀沉淀溶解 10.(18分)某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业SO2的催化氧化过程,并研究二氧化硫的性质。已知:SO3的熔点为16.8 ℃。 (1)V2O5的作用是 ,写出装置乙中发生反应的化学方程式: 。 (2)装置丙中冰水的作用是 。 (3)装置丁中的现象是 ,由此可知SO2具有的化学性质是 ;可将FeCl3溶液换成 ,也能得出同样的结论。 (4)若装置戊中NaOH足量,则反应的离子方程式是 。 C级 情境创新题 11.(18分)天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、S、Br- ... ...
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