5.1.3 不同价态含硫物质的转化 (30分钟 100分) 班级 姓名 成绩 【课时目标】 基础 达标 1.结合实例了解硫元素及其化合物在自然界中的存在形式及转化 2.能从物质分类、元素化合价的角度,依据元素周期律,预测物质的化学性质,并能设计实验进行初步验证及解释 素养 突破 能依据物质及其变化的信息构建模型,预测物质的性质及其转化关系,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养 【课时必刷】 A级 基础训练题 1.(6分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应以回收S,其物质转化如图所示。其中氧化还原反应共有 ( ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.(6分)实验室可以用无色的酸性Na2S2O8(S的化合价为+6)溶液来检验Mn2+,原理为2Mn2++5S2+8H2O16H++10S+2Mn。下列说法不正确的是 ( ) A.Na2S2O8中-2价的氧与-1价的氧的个数之比为3∶1 B.Na2S2O8在酸性环境中的氧化性比Mn还要强 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 D.滴加酸性Na2S2O8溶液,若溶液变为紫红色,则待测液中有Mn2+ 3.(6分)下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 ( ) A.新制氯水 B.品红溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 4.(20分)复旦学者发现的硫化氢(H2S)“保护作用”机制对我国研制治疗心血管疾病和代谢综合征的新药有重要意义。根据物质的类别和元素的化合价,可以预测硫化氢气体的性质,请按要求回答下列问题: (1)从组成元素看,H2S属于非金属氢化物,氢化物的稳定性:H2S (填“>”、“<”或“=”)HCl。 (2)H2S溶于水能微弱电离出H+,H2S属于二元弱酸,写出H2S与足量NaOH反应的离子方程式: 。 (3)从S元素的化合价角度分析,H2S具有 ,请用化学方程式表示: (任写一个)。 (4)H2S有剧毒,不能排放到空气中,可以用CuSO4溶液吸收,请写出该复分解反应的化学方程式: 。 B级 素养提升题 5.(6分)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.将少量的SO2通入K2S溶液中:SO2+2S2-+2H2O3S↓+4OH- B.将少量的Cl2通入Na2SO3溶液中:Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+ C.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+ D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+4H++2Mn5S+2Mn2++2H2O 6.(6分)按如图所示装置进行实验,将产生的气体持续通入с中,最终出现浑浊。下列组合符合要求的是 ( ) a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀硫酸 Na2S固体 Na2SO4溶液 B 稀硫酸 CuS固体 CuSO4溶液 C 稀硫酸 HgS固体 FeSO4溶液 D 稀硫酸 FeS固体 Fe2(SO4)3溶液 7.(6分)工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取石膏的常用流程如图: 下列说法错误的是 ( ) A.Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂,S2在过程Ⅱ中是氧化产物 B.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物质是Mn(OH)2,而Mn是中间产物 C.过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式为2O2+2S2-+H2OS2+2OH- D.0.15 mol S2-被O2氧化为S,理论上需要标准状况下3.36 L O2 8.(21分)硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。回答下列问题: (1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是 (填序号)。 (2)反应②的转化方法之一是S与浓硫酸在加热条件下反应,该反应的化学方程式为 。 (3)反应③可由SO2与H2S混合实现,反应的化学方程式为 。 (4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现,该过氧化物为 。 (5)常温下,上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是 (填化学式)。 C级 情境创新题 9.(23分)化工工程师是指解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才。某化学兴趣小组同学扮演化工工程师,设计实验来实现几种不同价态硫元素的转化。 试剂清单:①浓H2SO4,②稀H2SO4,③酸性KMnO4溶液,④Na2SO3溶液,⑤Cu,⑥品红溶 ... ...
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