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课件网) 第一课时 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节 氯及其化合物 学习目标 1.掌握氯气的性质及用途。 2.了解氯水的成分及性质，掌握次氯酸的化学性质。 3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。 4.掌握氯离子的检验方法。 得到 氧化性 2. 氯的原子结构氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中 很容易 1个电子。因此，氯气的化学性质很活泼，表现出很强的 。 (1)氯气是黄绿色气体 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中）。 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。） 闻气味的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。 3. 氯气的物理性质 4. 氯气的化学性质 现象：黄色火焰，产生大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 （1） 与金属反应 产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色 产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物 （2） 与非金属H2反应 点燃 H2+Cl2 2HCl 实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现 思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？ 燃烧不一定要有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 剧烈反应，发生爆炸 氯气与氢气混合 氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 氯水加入紫色石蕊试液 设计实验进行验证(演示实验）： 预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 操作 实验现象 实验结论：1.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 干燥的红色纸条放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 有色的鲜花放入氯气瓶中 没有现象 纸条褪色 鲜花褪色 2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质 思考：运用氧化还原反应原理预测氯气与水反应产物？ 【观察实验2-8，记录实验现象，得出实验结论】 次氯酸 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO （3）Cl2与H2O的反应 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应： 次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 光照 次氯酸（HClO）： ①弱酸性次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。 ②强氧化性HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 ③不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解。 【科学 技术 社会】 验证次氯酸光照分解产物的数字化实验 HClO见光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分会发生改变吗？ 思考：氯气的水溶液称为氯水，那么氯水和液氯有什么区别？ 氯水是混合物，里面含有多种成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。 液氯是纯净物，里面只含有氯分子（Cl2）。 液氯 氯水 分类 新制氯水 久置氯水 成分 性质 酸性 纯净物 混合物 只有Cl2 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：Cl-、H+、OH-、ClO- 分子：H2O 离子：Cl-、H+、OH- 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 Cl2全部反应，HClO分解 （稀盐酸） 液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别： 氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性 具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2 新制氯水 Cl Cl HClO HClO H 氧化性 生成沉淀 不稳定性 漂白性 酸性 能够氧化Fe 、Br 、I 等 加入AgNO 溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡 小 结：氯水的性质 近年来有科学家提出，使用氯气 ... ...
