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课件网) 浙教版七年级下册 第3节 建构原子模型（1） 第2章 物质的微观结构 引入新课 试用模型表示水分子、氧分子等微粒。 水分子 氧分子 原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？ 构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等， 科学家是如何建构原子模型的呢？ 新课教学 一、原子结构模型的建立过程 分子很小，原子更小，原子之间能够结合成分子的奥秘，正是科学家在研究这小小的原子的结构时逐步揭示的。 建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。 新课教学 1、道尔顿原子（实心球）模型 英国科学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子模型（实心球模型）： 1808年，英国科学家道尔顿在实验和观察的基础上，提出原子是一个不可再分的实心球。 他认为原子是构成物质的最小微粒 新课教学 2、汤姆生原子模型（枣糕模型） 1897年英国科学家汤姆生在研究稀薄气体放电的实验中，发现原子内部存在带负电的电子。 原子内的电子是带负电的，但原子呈电中性的。由此进一步提出，原子内还有带正电的物质。 汤姆生提出原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 新课教学 视频：卢瑟福α粒子散射实验 新课教学 3、卢瑟福的核式结构模型 1909年，英国科学家卢瑟福（Ernest Ruther-ford）用带正电的α粒子轰击金属箔 金属箔 α粒子源 英国物理学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937） 新课教学 卢瑟福看到的实验现象： 实验发现： 绝大部分α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向 但有极少数α粒子飞行路线发生了较大角度的偏转 有个别α粒子击中金箔后被反弹回来。 新课教学 卢瑟福提出了原子的核式结构模型，如图： 他认为原子大部分体积是空的 在原子中有一个很小的原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在原子核上，带负电的电子在核外空间绕核运动。 并且根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小 后来，科学家持续地研究，探索原子结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。 新课教学 视频：卢瑟福的原子核模型 新课教学 二、原子的构成 从前面的研究可知，原子是由居于原子中心的原子核与绕核作高速运动的电子构成的。 那么原子核又是由什么构成？ 原子核 核外电子 原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。 新课教学 进一步研究发现原子核是由质子和中子构成的。 每个质子带1个单位正电荷， 每个电子带1个单位负电荷， 中子不带电。 新课教学 原子核内的质子和中子能否还可再分？由什么粒子构成的呢？ 思考： 科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子———夸克构成的。 夸克之父盖尔曼 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 夸克还可以再分吗？ 新课教学 视频：原子结构 新课教学 分析下表，你能得到哪些信息？ （1）在原子中 质子数 ＝ 核外电子数 （2）不同原子质子数不同，质子数决定原子的种类。 （3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子 新课教学 分析上表你知道为什么原子呈电中性吗？ 核电荷数： 科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 由于原子核内质子所带正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。 如氧原子的原子核内有8个带正电的质子，原子核外有8个带负电的电子，正负电荷互相抵消，因而氧原子不显电性。 原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 新课教学 在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 探索活动 1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分 ... ...
