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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第3节 第3课时 物质的量浓度 学习目标 1.能从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及微观粒子间的关系 (重点)。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力(难点)。 内容索引 目标一 物质的量浓度 目标二 物质的量浓度的相关计算 导入新课 日常生活中表示浓度的物理量 溶液：溶质质量分数 涉及溶液体积： 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1. 溶质的质量分数 溶液中溶质的质量与溶液的质量之比 (溶质)＝×100% 2. 溶质的物质的量浓度 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：cB 单位：mol·L－1 表达式：cB= ………溶质 ………溶液 思 考 1 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·c，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ ①设溶液体积为1 L，则cB===mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)； w为溶质的质量分数。 ②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 思 考 2 (1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，c(Al3+)=_____， n(S)= ，c(S)= ，c[Al2(SO4)3] ∶c(Al3+)∶c(S) = ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 (2)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L-1 KCl溶液 ④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L-1 1.5 mol 1.5 mol·L-1 1∶2∶3 微粒个数之比 ②③ 应用体验 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.1 mol·L-1 (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液 (4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol × √ × × 应用体验 2.如图是某校化学实验室中 硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.取出10 mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度与原溶液相同 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% √ 应用体验 3.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1， 溶液中溶质的质量为 g。 Na2CO3 0.01 0.01 1.06×10-2 特别提醒 ①c= 的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 ②确定溶液中溶质的几种特殊情况： 带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4， NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、物质的量浓度的相关计算 1. 与定义式有关的计算 cB＝，关键找出 n 和 V，再求cB 例1 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3， 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 c(HCl) = = = mol·L-1 二、物质的量浓度的相关计算 2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 例2 将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的 物质的量浓度为 A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.5 ... ...
