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课件网) 第三节 化学键 第2课时 化学键 分子间作用力 第四章 物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养(重点)。 2.会识别微粒间作用力的类型，能判断物质变化过程中化学键的变化，培养“证据推理与模型认知”的核心素养(难点)。 一、化学键与分子间作用力 一、化学键与分子间作用力 思考讨论 用化学键的观点分析H2与Cl2反应的过程 H—H Cl—Cl + → 第1阶段： H—Cl 第2阶段： 旧化学键断裂 新化学键生成 一、化学键与分子间作用力 1.化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 化学键 H—Cl N≡N O=O H-H H-O-O-H 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 (3)化学反应的本质 旧键断裂，新键形成 思考1 有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？ 有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 不一定。 如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 一、化学键与分子间作用力 2.分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，最初又称范德华力。 熔化 为什么干冰升华、硫晶体熔化等都要吸收能量？ 由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 比化学键弱得多 一、化学键与分子间作用力 2.分子间作用力 范德华力 氢键：一种较强的分子间作用力，不是化学键。 化学键>氢键>范德华力 (3)氢键对物质的性质的影响： 使物质的熔点和沸点升高，冰的密度低于液态水的密度。 主要存在于H2O、NH3、HF分子之间 一、化学键与分子间作用力 (2)分类 水分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S，对吗？为什么？ 不对。氢键只影响物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是化学性质。 一、化学键与分子间作用力 思考2 应用体验 一、化学键与分子间作用力 1.判断正误 (1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键 (2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间 (3)稀有气体中不存在化学键 (4)两原子之间的相互作用叫做化学键 × × √ × 一、化学键与分子间作用力 应用体验 2.下列叙述正确的是 A.化学键是一种作用力 B.氯气中含离子键 C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D.所有物质一定含有化学键 √ 应用体验 3.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是 A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 √ 一、化学键与分子间作用力 一、化学键与分子间作用力 应用体验 4.下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是 A.HI和NaI B.NaF和KOH C.CO2和HCl D.F2和NaBr √ 一、化学键与分子间作用力 归纳总结 化学键与物质类型的关系 二、物质变化过程中化学键的变化 (2)实质： 旧化学键断裂＋新化学键形成 两过程不可分割 如：H2＋Cl2===2HCl，化学键H—H、Cl—Cl均被破坏，形成H—Cl。 1.化学反应过程 (1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2+Cl2 2HCl。 二、物质变化过程中化学键的变化 2.物质的溶解或熔化过程 (1)离子化合物的溶解或熔化的过程 离子化合物 电离 阴、阳离子 如NaCl在水中或熔化时的电离： 。 NaCl===Na++Cl- 注：特殊的离子化合物，与水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。 二、物质变化过程中化学键的变化 (2)共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程 能与水反应的共价化合物 共价化合物为电解质 和水不反应的非 ... ...
