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课件网) 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应 学习目标 1.通过实验事实认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，增强化学 核心素养中的变化观念意识(重点)。 2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，促进形成证据推理与模型 认知的化学核心素养(难点)。 自我测试 内容索引 目标一 离子反应 离子方程式 目标二 离子反应发生的条件及离子反应类型 新课导入 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析原因。 生成白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 一、离子反应 离子方程式 1．探究离子反应的实质 现象 Na2SO4稀溶液、BaCl2稀溶液二者反应分析 生成 白色沉淀 两者电离方程式 混合前溶液中离子 混合后各离子变化 反应实质 Na2SO4===2Na++ BaCl2===Ba2++2Cl- S与Ba2+反应，生成难溶的BaSO4 Na+、、Ba2+、Cl- 、Ba2+数目减少，Na+、Cl-数目不变 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 ＋Ba2＋===BaSO4↓ 一、离子反应 离子方程式 3．离子方程式 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2) 书写步骤———以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例 ①写—化学方程式 ②拆—易溶于水、易电离的拆成离子。 ③删—删去两边不反应的离子，并化简。 ④查—原子、电荷均守恒以及反应条件、沉淀符号、气体符号等 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ＋Ba2＋===BaSO4↓ 思考 1 写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③将二氧化碳通入澄清石灰水中： ④铁置换硫酸铜溶液中的铜： ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合： (1)书写离子方程式时，哪些物质改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ 能拆写成离子的有：强酸、强碱、可溶性盐等； 不能拆的：单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱、水等。 Zn+2H+===Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O Fe+Cu2+===Fe2++Cu NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O 思考 1 写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③将二氧化碳通入澄清石灰水中： ④铁置换硫酸铜溶液中的铜： ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合： (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)； 质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 Zn+2H+===Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O Fe+Cu2+===Fe2++Cu NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)； 硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 ②微溶物———Ca(OH)2：如果反应物为澄清石灰水，应拆； 如果是生成物或是石灰乳等，则不可拆。 ③ “拆分”原则：关键看该物质在溶液中的存在形式。 如水溶液中，CaCO3难溶不可拆；NaHCO3===Na＋+。 特别提醒 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 强酸与强碱发生 中和反应的实质 一、离子反应 离子方程式 4．离子方程式的意义 写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 思考 2 不仅表示某个具体的化学反应， ... ...
