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课件网) 第一章 物质及其变化 第2节 第1课时 电解质及其电离 学习目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会 正确判断电解质与非电解质(重点)。 2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离 方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性 (难点)。 自我测试 内容索引 目标一 电解质 目标二 电解质的电离 新课导入 给电器设备通电时，为什么湿手容易触电？ 一、电解质 1. 物质的导电性实验 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验： 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 一、电解质 1. 物质的导电性实验 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验： 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动 有自由移动的离子 灯泡亮 导电 无离子或极少 一、电解质 2. 电解质与非电解质 如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等 物质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水 化合物 非电解质 物质类别：非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物 电解质 如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 概念：在水溶液里和熔融状态下均以分子形式存在不能导电的 化合物。 思考 1 现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下不能导电的电解质是 。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 固态碱 金属单质 气态酸 酸的水溶液 气态非金属氧化物 酸的水溶液 固态盐 有机物 熔融态盐 水合态盐 ④⑥都是可导电的混合物 固态、气态不导电 一、电解质 3. 物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因： 具有能自由移动、带电荷的粒子。 一、电解质 3. 物质导电的原因探究 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 _____ 离子、 离子 _____ 粒子能否 自由移动 _____ _____ _____ 能自由移 动的原因 - Na+、Cl- 水合钠 水合氯 Na+、Cl- 否 能 能 结论：化合物能导电的状态为水溶液或熔融状态。 在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl- 一、电解质 3. 物质导电的原因探究 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 阳离子向与电源负极相连的电极移动；阴离子向与电源正极相连的电极移动。 思考 2 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C 应用体验 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电 (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸均能导电，所以三者都是电解质 (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质 × × ... ...
