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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第2节 第1课时 氯气的性质 学习目标 1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。 2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、 水及碱的反应(重、难点)。 3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。 内容索引 目标一 氯气与单质的反应 目标二 氯气与水、碱的反应 导入新课 1774年舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体； 1810年戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质———氯气。 瑞典化学家舍勒 英国化学家戴维 一、氯气与单质的反应 1. 认识氯气 (1)Cl ———成盐元素”，以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 (2)物理性质 特别提醒 液化的氯气称为液氯，纯净物。 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 思 考 1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应怎样做？ 一方面是利用氯气的密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。 遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 一、氯气与单质的反应 2. 与单质的反应 (1)原子结构： Cl Cl－ 易得 e－ 易得1个电子 → Cl2 具有强氧化性 (2)与金属单质的反应 大量白烟 棕褐色烟 棕黄色烟 注意：生成高价金属氯化物 2Na+Cl2 === 2NaCl 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 Cu+Cl2 === CuCl2 一、氯气与单质的反应 现象：纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。 2. 与单质的反应 (3)与非金属单质H2的反应 H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 思 考 2 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 体现了Cl2的氧化性。 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 (填序号)。 ①FeCl3 ②CuCl2 ③HCl ④FeCl2 ⑤Na2O2 ④ 思 考 3 点燃 如H2+Cl2 === 2HCl等。 应用体验 1.判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2 (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液 × × × 2.下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 √ 归纳总结 (1)Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。Cl2能与绝大多数 金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是 ①发光，发热； ②反应剧烈； ③实质是剧烈的氧化还原反应； ④不一定要有氧气参加。 二、氯气与水、碱的反应 1. 氯气与水的反应 (1)氯水 ——— 氯气的水溶液 溶于水的部分与水发生反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO (次氯酸) 新型自来水消毒剂： 二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 黄绿色： 含有Cl2分子 能杀菌、消毒、漂白： 含有强氧化性的HClO 二、氯气与水、碱的反应 1. 氯气与水的反应 (2)实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条_____ 干燥的氯气 漂白性 有色布条____ 湿润的氯气 漂白性 结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 不褪色 无 褪色 有 氯气和水反应生成的次氯酸 二、氯气与水、碱的反应 1. 氯气与水的反应 (3)探究氯水中溶质的成分 实验步骤 实验现象 实验结论 观察氯水的颜色 向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 向氯水中加入Na2CO3粉末 向氯水中加入有色布条 溶液呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2 产生白色沉淀 氯水中存在Cl ... ...
