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课件网) 第一章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 学习目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间 的关系(重、难点)。 2.能从氧化还原反应的视角分析生产、生活中的化学现象，了解氧化 还原反应在生产、生活中的应用(难点)。 自我测试 内容索引 目标一 氧化剂和还原剂 目标二 氧化性、还原性强弱比较 知识回顾 单线桥分析以下反应，Fe2O3、H2表现了什么性质？ 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 还原产物 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O +3 0 0 +1 6e- e- 得到电子 (或电子对偏向的物质) 失去电子 (或电子对偏离的物质) 氧化 产物 得电子 同时 失电子 一、氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂： 还原剂： (2)氧化产物： 还原产物： “价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 “价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 还原剂失去电子被氧化的产物。 氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性： 还原性： 氧化剂具有的性质，即得电子性质。 还原剂具有的性质，即失电子性质。 思 考 1 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载： “每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。 ……即倭铅也。……以其似铅而性猛， 故名之曰 ‘倭’云。” (注： 炉甘石的主要成分是碳酸锌) (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+ + CO↑。 (2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 。 (3)在该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 。 2C Zn 3 C ZnCO3 CO Zn、CO 归纳总结 一、氧化剂和还原剂 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 得e- 还原产物 一、氧化剂和还原剂 2.常见氧化剂、还原剂 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、KI等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 失e- 氧化产物 特别提示：中间价态的物质既可作氧化剂，又可以作还原剂。 Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 3.氧化还原反应的应用 一、氧化剂和还原剂 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 植物光合作用 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 正面影响 负面影响 思 考 2 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 2NO+2CO N2+2CO2 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 是；氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 应用体验 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是 A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 √ 2.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中，水做还原剂的是 A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.CO2+H2O===H2CO3 √ 水做氧化剂 既不是氧化剂 也不是还原剂 合成反应，没有元素的化合价变化 二、氧化性、还原性强弱比较 思考：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，失电子数目多，是否还原性强？ 强弱取决于得失电子难易程度，与得失电子数目的多少无关。 1.氧化性、还原性的强 ... ...
