(
课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量 学习目标 1.认识物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量(重点)。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义(重点)。 3.通过N、NA、n、M、m等之间的计算关系，体会物质的量是联系微观 粒子与宏观物质的桥梁(难点)。 内容索引 目标一 物质的量的单位———摩尔 目标二 摩尔质量 导入新课 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 宏观：4 g 32 g 36 g 微观：2 ∶ 1 ∶ 2 可称量 难称量 1.7万亿个水分子 18 g H2O →约6.02×1023个水分子 如何联系起来？ 物质的量 一、物质的量的单位———摩尔 1.物质的量 (1) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 表示 (2) 单位———摩尔 标 准 计量对象 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约 6.02×1023个 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 符 号 mol (3) 表示 a mol CO2 数值 单位 指定化学式或微粒符号或名称 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子；不能说1 mol氢，指代不明确。 一、物质的量的单位———摩尔 2.阿伏加德罗常数(NA) 定义：1 mol任何粒子的粒子数 符号：NA 数值及单位：6.02×1023mol－1 Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，单位 mol-1。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式： n= 思 考 1 2 mol 1.204×1024 6.02×1023 1 mol 2∶ 1 2 ∶ 1 通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 = 思 考 2 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 ____ mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ，与 mol NaCl 含有的Na+数目相同。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示 阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含 个电子。 1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3NA 一、物质的量的单位———摩尔 2.阿伏加德罗常数(NA) 定义：1 mol任何粒子的粒子数 符号：NA 数值及单位：6.02×1023mol－1 Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，单位 mol-1。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式： n= (2)微粒之间 = 应用体验 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 × √ × × 应用体验 2.(2023·广东湛江高一期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol氢含6.02×1023个H2 √ 归纳总结 物质的量的理解———四化” 专有化 微观化 具体化 集体化 ———专用名词 “物质量”“物质的质量”“物质的数量” × × × ———只用于描述微观粒子 1 mol乒乓球 × ———指明粒子种类 1 mol H2 ， 1 mol氢 × √ ———微粒的集合体 5 mol H2O， 0.5 mol H2O √ √ 二、摩尔质量 18 g H2O 58.5 g NaCl 56 g Fe 342 g 蔗糖 1 mol物质的质量是多少？ 6.02×1023个粒子 O Al H2 H2O 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 相对原子(分子)质量 16 27 2 18 1 mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g 二、摩尔质量 1. 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M，单位 g· mol-1 数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等 2. m、M和n的关系 n= 思 考 1 摩尔质量与相对分子 ... ...
