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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第3节 第4课时 一定物质的量浓度的溶液 的配制 学习目标 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析 思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。 内容索引 目标一 一定物质的量浓度溶液的配制 目标二 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 导入新课 需要100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，请设计配制方案。 计算→称量5.85 g NaCl固体 方案1的溶液体积是100 mL吗？如何操作使溶液体积较准确为100 mL？ 方案2：盛有NaCl烧杯中加入100 mL蒸馏水，充分搅拌。 方案1：放入100 mL烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌； 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2. 容量瓶 结构：平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 标志：温度、容积、刻度线 规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 思 考 1 容量瓶使用前需要检查是否漏水吗，应该如何操作？ 要检查； 检查程序： 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 m(NaCl) = 0.1mol×58.5 g/mol =5.85 g 准确称量5.9 g (托盘天平精确度0.1 g) 加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，冷却至室温 玻璃棒引流 洗涤2-3次，洗涤液转移至容量瓶，振荡 当液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 一、一定物质的量浓度溶液的配制 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 思 考 2 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m=n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。 托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 思 考 3 现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、 、 、 、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管和 。 (3)所需浓H2SO4的体积为 mL。 量取 稀释 冷却 量筒 500 mL容量瓶 13.6 应用体验 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质 (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用 × √ × × √ 应用体验 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是 (填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容 过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线 1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 归纳总结 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量 ... ...
