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课件网) 第三节 化学键 第1课时 离子键和共价键 第四章 物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成，了解离子键和共价键的概念。 2.会判断离子化合物和共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(重点)。 3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展(难点)。 导入新课 118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？ 一、离子键与共价键 1.离子键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- (1)离子键的形成 NaCl晶体中Cl -和Na+ 存在哪些作用力呢？ 静电作用包括静电引力和静电斥力。 一、离子键与共价键 (2)离子键的概念和实质 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？ 活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 思考讨论 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 Na+ Cl- (2)离子键的概念和实质 成键要素 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) 成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属 一、离子键与共价键 一、离子键与共价键 2.共价键 (1)微观探析，认识共价键的形成 ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ＋ ·· Cl ·· · · · H · ·· Cl ·· · · · H · 2个Cl原子均达到8e-稳定结构 思考讨论 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性； HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。 一、离子键与共价键 (2)共价键的概念和实质 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用 成键元素：一般为同种或不同种非金属元素 类型：非极性键(同种原子形成)； 极性键(不同种原子形成) 一、离子键与共价键 (2)共价键的概念和实质 思考讨论 金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？ 不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键，不是离子键。 一、离子键与共价键 应用体验 1.判断正误 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键 (2)共价键与离子键的成键微粒是一样的 (3)非金属元素只能形成共价键 × × × 2.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si √ 一、离子键与共价键 应用体验 3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 二、离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由 构成的化合物 以 形成分子的化合物 构成粒子 _____ _____ 粒子间的作用 离子键 共价键 物质类别 强碱：如NaOH、KOH等； 大多数盐：如NaCl、NH4Cl等； 活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等； 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等； 酸：如H2SO4、HNO3等； 大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等 离子键 阴、阳离子 共用电子对 原子 二、离子化合物与共价化合物 思考讨论 1.下列物质属于离子化合物的是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 ①KBr ②HCl ③C2H5OH ④NaOH ⑤KNO3 ⑥HNO3 2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？ ①④⑤ ②③⑥ 不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。 二、离子化合物与共价化合物 应用体验 1.判断正误 (1)金属元 ... ...
