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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 学习目标 1.通过实验室制氯气的实验操作，构建气体制备思维模型(重、难点)。 2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法(重点)。 内容索引 目标一 氯气的实验室制法 目标二 氯离子的检验 导入新课 瑞典著名化学家舍勒，18世纪传奇化学家，一生对化学贡献极多，他开启了近现代化学研究的大门。他用盐酸与软锰矿首次反应，发现呛人的黄色气体（Cl2）。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 一、氯气的实验室制法 1. 实验原理 化学方程式： 离子方程式： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化剂： 浓盐酸作用： 结合反应原理，判断发生装置类型： MnO2 固 + 液 → 气 △ 表现还原性，又表现酸性 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？ (2)含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？ 思 考 1 由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。 有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl-的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸的挥发。 不能 一、氯气的实验室制法 2. 仪器装置 主要仪器： 酒精灯、 圆底烧瓶、 分液漏斗、 洗气瓶、集气瓶、烧杯等 铁架台、 杂质:HCl和水蒸气 先除HCl 再除水蒸气 向上排空气法 吸收过量Cl2，防止污染空气。 一、氯气的实验室制法 一、氯气的实验室制法 验满方法 (1)观察法：充满黄绿色气体 (2)湿润的淀粉-KI试纸： 原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝 (3)湿润的蓝色石蕊试纸： 若出现先变红后褪色，则证明已集满 2. 仪器装置 思 考 2 氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶液，能否用饱和石灰水代替，为什么？ 不能。 饱和石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。 思 考 3 利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是_____ (填序号)。 ①大理石与稀盐酸反应制CO2 ②高锰酸钾与浓盐酸反应制Cl2 [2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] ③双氧水在二氧化锰催化下制O2 ④锌与稀硫酸反应制H2 ①②③ 方法导引 设计气体制备的基本思路 应用体验 1.判断正误 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去 (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2 (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂 (4)实验室可以用排水法收集Cl2 × × × × 应用体验 2.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 A.烧瓶内装入的固体是MnO2 B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 √ 知识拓展 实验室制取氯气的其他方法 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如： ①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O ③Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O ④K2Cr2O7+14HCl(浓)===2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 二、氯离子的检验 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 二、氯离子的检验 试液 2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴 硝酸银溶液 加入 少量稀硝酸 ①稀盐酸 ②NaCl 溶液 ③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl-+Ag+===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl-+Ag+===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 C+2Ag+===Ag2CO3 ... ...
