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课件网) 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物 第三章 铁 金属材料 [学习目标] 1.结合生活中铁制品的应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途 (重点)。 2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件、原理(重点)。 3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质(难点)。 丹霞地貌岩层呈红色的原因；人类使用最早的铁来自太空；我国发现最早的冶铁制品。 丹霞地貌 陨铁 铜柄铁剑 你知道吗？ Fe2O3 导入新课 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生缺铁性贫血。 那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 二价铁为铁元素在人体中主要存在形式 你知道吗？ 导入新课 一、铁的单质 1．铁的存在和冶炼 (1)存在 游离态(陨铁) 化合态(矿石中+2价和+3价） 一、铁的单质 1．铁的存在和冶炼 (2)含量 (3)冶炼 工业炼铁 (以Fe2O3为例)： 地壳中的含量居第四位 O、Si、Al、Fe、Ca…… Fe2O3 +3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 下图利用了铁的哪些物理性质？铁还有哪些物理性质？ 一、铁的单质 2．铁的物理性质 熔点：1 535℃ 沸点：2 750℃ 密度：7.86 g/cm3 一、铁的单质 2．铁的物理性质 颜色、状态 导电、导热、延展性 熔、沸点 特性 银白色固体 良好，但导电性不如铜和铝 高 被磁体吸引 (1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应 ①Fe与非金属单质反应 2Fe +3Cl2 ==== 2FeCl3 △ 3Fe +2O2 ==== Fe3O4 点燃 Fe +S === FeS 知识回顾 一、铁的单质 3．铁的化学性质 ②Fe与非氧化性酸反应(如盐酸) ③Fe与盐溶液反应(如CuSO4溶液) 知识回顾 Fe + 2H+ === Fe2++ H2↑ Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+ 一、铁的单质 (1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应 3．铁的化学性质 上述反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？ 在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。 铁与弱氧化剂(如盐酸、CuSO4等)反应，生成+2价铁的化合物， 而与较强的氧化剂(如Cl2等)反应，生成+3价铁的化合物。 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 △ 3Fe +2O2 === Fe3O4 点燃 Fe +S === FeS Fe + 2H+ === Fe2++ H2↑ +3 +2、+3 +2 +2 一、铁的单质 (1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应 3．铁的化学性质 思考交流 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行充分的干燥处理？ 一、铁的单质 (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 3．铁的化学性质 在高温下，铁能与水发生反应。 思考交流 用燃着的火柴去点肥皂泡，观察到的现象是 ，证明生成了 ， 则该反应的化学方程式为 _____。 上述实验装置中，湿棉花的作用是 。 实验探究 肥皂泡燃烧，听到爆鸣声 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4＋4H2 高温 一、铁的单质 (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 3．铁的化学性质 H2 受热时提供反应所需的水蒸气 一、铁的单质 3．铁的化学性质 归纳总结 应用体验 1.判断正误 (1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质 (2)铁与AgNO3、ZnCl2等盐溶液均能发生反应生成Fe2+ (3)分离铁粉与铜粉的混合物时，只能用化学方法 (4)1 mol Fe与水蒸气高温下反应转移 mol e- × × × √ 一、铁的单质 应用体验 2.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是 √ 一、铁的单质 A.实验时，试管口应高于试管底 B.加热时试管内生成红棕色物质，点燃 肥皂泡可听到爆鸣声 C.反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2 D.试管中发生置换反应 二、铁的氧化物和氢氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗称 ... ...
