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课件网) 第1课时 活泼的金属单质———钠 钠的氧化物 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 学习目标 1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质，从物质类别、元素 化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质(重点)。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，过氧化钠与水的反应(重点)， 会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。 内容索引 目标一 钠的原子结构、物理性质及钠与非金属 单质的反应 目标二 钠和水的反应 目标三 氧化钠和过氧化钠 导入新课 海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？ 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1．钠元素的存在及原子结构 在自然界中都以化合物形式存在 Na +11 2 8 1 e- Na+ +11 2 8 易失去1个电子，强还原性 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 2．钠与非金属单质的反应 (1) 与O2的反应 条件 常温 加热 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 化学方程式 实验结论 ①物理性质： 色金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中； ②反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na+O2===2Na2O 白色 2Na+O2 Na2O2 淡黄色 银白 小 低 煤油 石蜡油 思 考 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。 ①生成Na2O： 则相同质量的两块钠完全反应，转移的电子数：①=②。 ②生成Na2O2： 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 2．钠与非金属单质的反应 (2) 与其他非金属单质的反应 +1 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S +1 应用体验 1.判断正误 (1)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (3)在坩埚中加热钠时，可以近距离俯视坩埚观察现象 (4)取用钠时，可以用手直接接触 × × × × 应用体验 2.(2024·广东深圳中学期中)下列有关钠的叙述错误的是 A.钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B.钠与少量O2反应和足量O2反应生成的产物不同 C.在坩埚中加热钠，可观察到钠先熔化，之后发出黄色火焰，生成淡 黄色固体 D.钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 √ 条件不同，产物不同 二、钠和水的反应 1．理论预测 还原性 氧化性 → NaOH + H2 (1) 元素组成角度： Na H、O (2) 元素价态角度： Na + H2O 2．实验探究 现象 原因 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应生成的氢气推动小球运动 剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成 0 +1 -2 +1 0 二、钠和水的反应 3．实验结论 (1)化学方程式： 离子方程式： (2)实质： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 钠置换水电离出的H＋生成H2 钠着火时，如何灭火？ 思 考 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别如图实验，回答下列问题。 (1) ①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出反应的化学方程式。 若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 不能；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 思 考 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别如图实验，回答下列问题。 (2) ②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水， 石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，出现白色 ... ...
