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课件网) 第二章 烃 烯烃 1、通过回顾和复习乙烯的结构与性质，从官能团和化学键的视角分析和认识烯烃的结构和性质 2、从化学键的视角分析顺反异构产生的原因，并能识别烯烃的顺式和反式结构 乙烯 1、产量最大的石油化工产品，通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 2、聚乙烯（塑料）的原料。 3、植物催熟剂，成熟的水果会散发出乙烯气体。 一、烯烃的结构 烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃类化合物。其中含有一个碳碳双键的叫做单烯烃；含有两个碳碳双键的叫做二烯烃。 （1）概念 链状单烯烃通式：CnH2n（n≥2） （2）通式 注：1、满足这个公式的烃不一定是烯烃可能是环烷烃； 2、链状单烯烃中的碳和氢的质量分数为恒定值，碳为85.7%， 氢为14.3%； （3）结构特点 以乙烯为例： 分子中碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子之间均以 相连接，碳原子与碳原子之间以 (1个 ，1个 )相连接，键角约为 ，分子中所有原子都位于 。 sp2 单键(σ键) 双键 σ键 π键 120° 同一平面 烯烃的结构：①碳碳双键两端的碳原子(不饱和碳)，采取 杂化； 其余具有四条单键的碳原子采取 杂化。 ②以碳碳双键为中心的6个原子一定在 。 sp2 sp3 同一平面内 二、烯烃的物理性质 与烷烃类似：随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化。 颜色：_____ 无色 溶解性：_____ 均难溶于水 密度：_____ 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高； 碳原子数相同时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态（n≤4）变为液态，再到固态 均小于水 物理性质 三、烯烃的化学性质 （1）氧化反应 ① 可燃性 (火焰明亮并伴有黑烟) 丙烯燃烧的反应方程式 O2 nCO2+nH2O CnH2n+ 烯烃燃烧的通式 （1）氧化反应 ② 与酸性KMnO4溶液反应 烯烃都能使酸性KMnO4溶液褪色 常用于烯烃 的检验 烯烃被氧化的部位 氧化产物 CH2= CO2 RCH= C= R1 R2 酮 C=O R1 R2 羧酸 RCOOH 试剂 丙烯 溴水 氯化氢 水 CH3CH＝CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH＝CH2＋HCl CH3CH2CH2Cl △ CH3CH＝CH2＋HCl CH3CHClCH3 △ CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH2CH2OH 催化剂 加热、加压 CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH(OH )CH3 催化剂 加热、加压 ①以丙烯为例 （2）加成反应 （2）加成反应 CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3 CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3 （主要） （次要） 当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，遵循马氏规则“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”。 当分子结构不对称的烯烃与分子结构不对称的试剂发生加成时，加成方向应如何决定 ②二烯烃 分子中含2个碳碳双键的烯烃 （2）加成反应 如1，3-丁二烯：_____ CH2==CH—CH==CH2 两个双键在碳链中的不同位置 类别 ① C—C=C=C—C 累积二烯烃 ③ C=C—C—C=C 孤立二烯烃 ② C=C—C=C—C 共轭二烯烃 (不稳定) (性质同单烯烃) CH2＝CH—CH＝CH2与Cl2的反应方程式： CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 CH2—CH—CH＝CH2 Cl Cl （1）1,2-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 CH2—CH＝CH—CH2 Cl Cl （2）1,4-加成 1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。 （2）加成反应 【例1】2-甲基-1，3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 解析 ： 与Br2等物质的量反应， 若发生1，2-加成反应，生成BrCH2C(CH3)BrCH=CH2， 若发生1，4-加成反应，生成BrCH2C(CH3) = CHCH2Br， 若发生3，4-加成反应，生成CH2= C(CH3)CHBrCH2Br，二溴代烃有3种。 B nCH2＝CH2 [ CH2—CH2 ]n 一定条件下 一定条件下 一定条件下 （3）烯烃的加聚反应 归纳总结：烯烃的化学性质 ①可燃性：烯烃均可燃烧，发出明亮火焰，由于 ... ...
