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课件网) 高中化学 钠及其化合物 2、金属的通性 ①物理性质 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 1、自然界中存在 大多为化合态，Au 游离态 金属概述 金属单质只有还原性 ②化学性质 单质还原性减弱，阳离子氧化性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性： Na > Fe > Cu 氧化性： Na+ < Fe2+ < Cu2+ 1. 钠的原子结构 一、 活泼的金属单质―钠 讨论： 从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 现象： 切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 剩余的钠放回原试剂瓶。 2. 钠的物理性质 硬度较软 (可用刀切开)， 煤油＜ (Na)＜水， 熔沸点较低 银白色、有金属光泽的固体， 良好的导电、导热、延展性 软 轻 低 煤油或石蜡油中 钠的保存： 现象： 切开的光亮的金属断面很快变暗。 原因： 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 煤油或石蜡油中（隔绝空气和水） 钠的保存： 3. 钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 常温 4Na + O2 = 2Na2O 失去 4×e- 氧化钠，白色 0 0 -2 +1 — 强还原性 得到 2×2e- 实验·探究 现象： 钠受热熔化成光亮小球， 燃烧发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 3. 钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 常温 4Na + O2 = 2Na2O 氧化钠，白色 0 0 -2 +1 得到 2×e- 失去 2×e- 过氧化钠，淡黄色 2Na + O2 = Na2O2 -1 0 0 +1 Na+ : O22- = 2 : 1 Na2O2中阳离子 : 阴离子 = ？ 加热 — 强还原性 得到 2×2e- 失去 4×e- 2Na+S Na2S 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 (2)钠与其他非金属的反应 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在烧杯中加一些水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，观察实验现象。 实验·探究 概括 现象 性质 浮 熔 游、响 红 浮在水面 熔成光亮的小球 四处游动，发出“嘶嘶声” 酚酞溶液变红 密度比水小 反应放热，钠熔点低 产生气体，反应剧烈 生成碱性物质 (3)钠与水的反应 (3)钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na++2OH－+ H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 失去 2×e- 得到 2×e- +1 0 0 +1 实质：与水电离出的H+反应 2e– 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 钠与酸溶液反应： 钠直接与酸反应，若钠有余，继续与水反应。 比与水反应更剧烈 （酸中 H+ 浓度更大） 拓展·探究 （1）将金属钠投入盐酸中如何反应？ 拓展·探究 （2）将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠与盐溶液反应： 钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。 钠不能从盐溶液中置换不活泼金属。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性： 强 弱 与冷水 剧烈反应 生成碱 和氢气 拓展·探究 性质 易与 H2O、O2 反应 (Na) > 煤油 煤油或石蜡油中 钠的保存： 自然界仅以化合态存在（主要形式：NaCl） 钠的存在： 灭火 方法 干燥沙土 性 质 结构 性质 存在、用途、保存… 钠的制取 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 钠的用途 金属冶炼 利用钠的强还原性将金属置换出来。 高压钠灯 高压钠灯发光效率高、透雾能力强。 钾钠合金 钠钾合金可作原子反应堆的冷却剂。 2、按物质分类氧化钠属于什么氧化物？应该具有哪些化学性质？ 1、氧化钠、过氧化钠的颜色状态？ 思考·探究 二、 氧化钠和过氧化钠 名称 Na2O（白色） Na2O2（淡黄色） 离子比 类别 与水 与CO2 与盐酸 特性 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性氧化物 阴离子 : 阳离子 = 1 : 2 ① 产生大量气泡，气体可使带火星的木条复燃。 ... ...
