(
课件网) 主题3 反应原理与规律 微主题4 反应热 电化学 内容索引 核心串讲 体系建构 名卷优选 基础回归 检测反馈 基 础 回 归 1 SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH 从反应前后总能量变化角度：ΔH＝_____ _____；从键能的角度(E表示键能)：ΔH＝_____。 2 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)能在一定条件下自发进行的原因是_____。 Si(s)和HCl(g)的总能量－ SiHCl3(g)和H2(g)的总能量 3E(Si—Cl)＋E(Si—H)＋E(H—H)－2E(Si—Si) －3E(H—Cl) 反应ΔH<0 3 已知：①2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH1＝ －116.1 kJ/mol ②3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH2＝＋75.9 kJ/mol 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_____ kJ/mol。 －136.2 4 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是( ) A. N极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小 C. M极发生的电极反应为(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋ C 5 电解饱和食盐水(氯碱工业)。 阳极：_____， 阴极：_____。 阳离子交换膜的作用：_____；_____ _____；_____。 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ 分离氯气和氢气 防止OH－迁移，避 免氯气与碱反应 允许Na＋迁移，获得NaOH溶液 体 系 建 构 名 卷 优 选 考向1 化学反应与能量小综合 1 下列说法正确的是_____(填序号)。 ①[2023江苏卷改编]金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g) ===CS2(g)＋4H2(g)，该反应的ΔS<0 ③ ⑤[2024江苏卷改编]SO2与O2反应生成SO3，催化剂V2O5能减小该反应的焓变 ⑥[2023江苏卷改编]H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2 (g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。则有C(s)＋H2O(g)===H2 (g)＋CO(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol ⑦[2022江苏卷改编]甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol)，则甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol 考向2 盖斯定律的应用 2 [2023江苏卷改编] 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2 (g)===CH4 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2 (g)===CO(g)＋H2O (g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 问题1： 反应Ⅲ：2CO2(g)＋2H2(g)===2CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝_____kJ/mol ＋82.4 反应Ⅳ：2CO(g)＋2H2O(g)===2CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝_____kJ/mol 反应Ⅴ：2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g) ΔH＝_____kJ/mol 问题2： 根据反应Ⅰ、Ⅱ与反应Ⅴ的关系，找准反应物和生成物，注意计量数；把反应Ⅴ没有出现的物质计量数对应约掉。反应Ⅴ＝_____ _____或反应Ⅰ＋反应Ⅳ。ΔH计算同化学方程式。 －82.4 －247.1 反应Ⅰ－反 应Ⅱ×2 3 [2021江苏卷]CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋246.5 kJ/mol 反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172.5 kJ/mol 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝_____。 ＋657.1 kJ/mol 【解析】 依据盖斯定律可知，Ⅰ×3－Ⅱ×2即得到反应：3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋8H2(g) ΔH＝＋657.1 kJ/mol。 考向3 原电池的工作原理及应用 4 [2024江苏卷] 碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=== ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 电池工作时，MnO2发生氧化反应 B. 电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数 为2×6.02×1023 C 【解析】 电池工作 ... ...
