重难点12 电解质溶液图像分析（含答案）2025年高考化学精准突破与深度解析综合训练（八省通用版）

中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 重难点12 电解质溶液图像分析 考点 2025考向预测 考向1 酸碱中和滴定曲线 平衡图像是水溶液中化学平衡的一种，高考中常涉及溶度积Ksp的计算、图像分析以及三大守恒等。其中平衡图像问题历来都是高考化学中的热点，更是化学教学的重难点。 预测2025年平衡图像主要出现在选择题或填空题中，难度中等。此类试题考查内容复杂多变，对知识的综合运用能力要求较高。备考时应对常见的平衡图像进行归纳总结，把理论模型与数据图像结合，善于通过数据对比分析、图形转换、推理等方法得出不同图像间的异同，建立思维模型的认知能力，解决陌生情境下的复杂问题。 考向2 分布分数曲线 考向3 对数曲线 考向4 水的电离曲线 考向5 导电能力曲线 考向6 沉淀溶解平衡的图像分析 【思维导图】 【高分技巧】 1．强碱滴定一元弱酸 (1)各特殊点粒子大小关系及变化趋势 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱 溶质为HA，0.1mol·L－1 HA溶液的pH>1，故HA为弱酸 粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合 溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA和少量的HA，pH=7 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) 抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 溶质是NaA，pH>7 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) (2)各特殊点对水电离程度的影响 点 溶质 水的电离情况 pH—V图 A HA 抑制 B 等物质的量的HA和NaA 抑制 C NaA和少量的HA 正常电离 D NaA 只促进 E NaA与NaOH以2：1混合 抑制 F 等物质的量的NaA和NaOH 抑制 结论 水的电离程度大小顺序为： D＞C＞B＞A＞E＞F 2．多组反应图像 (1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 ①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低 ②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 ③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7 (2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 ①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 ②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应 ③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<7) 3．一元强碱滴定多元弱酸曲线 向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液 ①发生的反应有 NaOH＋H2A===NaHA＋H2O NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O 2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O ②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－ ③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性 分布曲线：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 4．一元弱酸的分布分数 曲线的名称 δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数 弱酸HA的分布分数 曲线的规律 ①随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－ ... ...