中小学教育资源及组卷应用平台 知识思维导图 第3课时 硫酸盐 含硫物质之间转化 课程学习目标 1.认识硫元素在物质中的不同价态,不同价态含硫物质的相互转化可通过氧化还原反应实现。 2.能从物质类别和元素价态变化的角度,说明硫及其化合物的转化路径,能设计实验并进行初步验证、分析、解释有关实验现象。 【新知学习】 知识点01自然界中硫的存在和转化 知识点02 常见硫酸盐性质和用途 1.硫酸钡（BaSO4） ①性质：白色难溶于水和酸的固体，不与酸、碱等一般物质反应，化学性质稳定，在水中的溶解度极小，是强电解质，熔融状态下能完全电离。 ②用途：医疗上作“钡餐”用于消化道造影，还用于制造白色颜料、陶瓷等。 2.硫酸钙（CaSO4） ①性质：白色固体，微溶于水。常见的有生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(2CaSO4· H2O)，生石膏加热到一定温度会转化为熟石膏，熟石膏与水混合后会重新硬化变为生石膏。 ②用途：建筑上制作石膏板、石膏模型等；在医学上制作石膏绷带用于骨折固定；还可用于调节水泥凝结时间。 3.硫酸铜（CuSO4） ①性质：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变蓝生成五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。其水溶液呈蓝色，具有一定的氧化性，能与一些金属发生置换反应。 ②用途：农业上用于配制波尔多液杀菌；工业上用于镀铜、制铜盐等；实验室中常用作干燥剂、检验水的存在等。 3.硫酸亚铁（FeSO4） ①性质：浅绿色晶体，易溶于水，在空气中易被氧化为硫酸铁，水溶液呈浅绿色，具有还原性，能与氧化剂发生反应。 ②用途：农业上用作化肥、除草剂，防治小麦黑穗病等；医学上用于治疗缺铁性贫血；工业上用于制造铁盐、墨水等，还可作净水剂。 4.硫酸钠（Na2SO4） ①性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。有十水合硫酸钠(Na2SO4·10H2O)，俗称芒硝，在一定条件下会失去结晶水。 ②用途：制硫化钠、玻璃、造纸等工业；在医药上作缓泻剂；在印染工业中作媒染剂等。 知识点03实验探究不同价态含硫物质的转化 1.不同价态硫元素的转化与性质 硫元素常见的化合价有 ，可以通过 实现不同价态含硫物质的相互转化。 利用 ，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用 ，可将硫元素从高价态转化为低价态。 2.不同价态含硫物质的转化 序号 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 ① －2→0 H2S _ _ S ② 0→－2 S H2S FeS或Cu2S ③ －2→＋4 H2S __ __ SO2 ④ 0→＋4 S SO2 ⑤ ＋4→0 SO2 S ⑥ ＋4→＋6 SO2 __ _ _ SO3 H2SO4 ⑦ ＋6→＋4 H2SO4 SO2 书写有关化学方程式： ①_ ， __； ②__ ， 或 _； ③__ __； ④_ _； ⑤__ __； ⑥_ ， __； ⑦__ _。 3.化学实验设计的原则 进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。 【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现 (1)价态与性质 ①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； ②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示: 相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。 证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如 、 等； 证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等； 证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如 、 等。 (4)含硫物质的连续氧化 H2S SO2SO3 H2SO4 SSO2 SO3 H2SO4 【拓展提升】 不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现 (1)价态与性质 ... ...
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