中小学教育资源及组卷应用平台 知识思维导图 第2课时 氨和铵盐 课程学习目标 1.了解氨气的性质、用途和实验室制法； 2.了解铵盐的性质及用途； 3.掌握铵根离子的检验方法。 【新知学习】 知识点01氨气 一.氨的物理性质 1. 色 气味有毒气体，密度比空气 。 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。 氨 液化（液态的氨称为 ）。液氨汽化时要 的量的热，使周围温度急剧 ， 因此，液氨常用作 。 2.喷泉实验 （1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差， 大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 （2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 二.氨气的化学性质 1.与水反应 反应原理为 。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有： 、 、 、 、 、 。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为 。 【注意】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 2.氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。 化学方程式为 、 3。 3.与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： 。（氢氧化铝不溶于氨水） 4.氨气的还原性 ①催化氧化： 。 ②被CuO氧化： 。 ③被氯气氧化： 或 。 5.氨的用途 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作 。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 知识点02氨气的实验室制法 知识点03铵盐的性质 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水，其水溶液能导电。 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 ； （2）与碱溶液反应 3.用途 ①农业领域：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都是重要的氮肥，能为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长，提高农作物产量。 ②工业领域：氯化铵在金属焊接中可作助焊剂，去除金属表面的氧化物；硝酸铵可用于制造炸药，是工业炸药的重要原料之一。 ③医药领域：氯化铵有祛痰作用，可使痰液易于咳出，用于治疗呼吸道疾病。 ④其他领域：硫酸铵在化工生产中可用于制备其他铵盐或作为其他反应的原料；在实验室中，铵盐常用于配制缓冲溶液、进行离子鉴定等。 知识点04 NH4+的检验 ．NH的检验 。 (2)实验探究 实验装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液 现象 结论 ，离子方程式为 应用 ① ② 【拓展培优】 【问题探究】 一．喷泉实验, 喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如下图所示)。 (1)如何操作才能引发该喷泉实验？ (2)某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ 【知识归纳总结1】 1．原理和装置 (1)氨气喷泉实验 形成 原理 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 引发操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。 (2)实验成功的关键———三要” ①装置气密性———要好。 ②烧瓶和气体———要干。 ③烧瓶内的氨———要满。 2．喷泉的常见类型 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 3．常见产生喷泉实验的组合 气体 NH3 ... ...
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