山东省泰安第十九中学高中化学鲁科版选修3第1章 第3节 第1课时《电离能》课件（36张ppt）+教学设计（2份打包）

课件36张PPT。登临绝顶东方白一览群峰景慑魂泰山十八盘第一章 第三节 原子结构与元素性质 泰安第十九中学量子力学原子结构模型发展史第一章 第三节 原子结构与元素性质 第一课时 电离能 【学习目标】 1、知识与技能目标：了解电离能的概念与内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系；使学生体会原子结构与与元素周期律的本质联系。 2、过程与方法目标：让学生体会用定量思想认识元素的性质。 3、情感态度与价值观目标：引导学生在量子力学模型的基础上，对“结构———位置———性质”关系的认识有一个本质的提升。 【学习重点】电离能的含义和变化规律的理解。 【学习难点】对电离能的应用的理解。1 请同学们写出第3周期和VA族元素原子的价电子排布2 根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律并解释 族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA运用结论分析下面几组元素的原子得失电子能力的强弱：1、Rb Na S Cl Li Mg学以致用同主族同周期如何比较呢？在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化结合上表请分析： 1、 电离能描述的是元素的哪种性质？ 2、你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？ 想一想？ 1.什么是电离能？ 2.符号、单位和表示方法？ 3. 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？交流研讨一、电离能及其变化规律 1.定义： 2.符号： 单位： 分类及表示式： 3.意义： 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小 能量叫做电离能。IM(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） 表示原子或离子失去电子的难易程度。 电离能越小，该气态原子越容易失去电子。 电离能越大，气态时该原子越难失去电子。 故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度。 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能）M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）KJ/mol 而处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需的能量称为第一电离能。　　1、已知1 mol M(g)-e-→M+(g) 时所需的最低能量为738 kJ。则M元素的I1= 2、已知钠元素的I1=496 kJ/mol。则1 mol Na(g)-e-→Na+(g)时所需的最低能量为738 kJ/mol496 kJ M(g)→M2＋(g)＋2e－所需能量是不是第二电离能？思考感悟【提示】　由第二电离能概念知M＋(g)→M2 ＋(g)＋e－，所需能量为第二电离能，而不是失去2个e－所需要的能量。 小试牛刀观察分析下图元素第一电离能的变化情况，寻找它们的变化有哪些规律？从原子结构的角度分析为什么？同时你是否还能发现一些问题？结合课本，请讨论总结。合作探究 【规律和问题】 1.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。 3.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。 4.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于相邻的元素的第一电离能。2.同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势。1.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？ 因为碱金属元素原子的外围电子排布式为nS1，在同周期中（除稀有气体）原子半径最大，核对外层电子引力最小，最容易失去最外层的一个电子，所以碱金属元素的第一电离能在同一周期中最小。而稀有气体元素原子的外围电子排布式为nS2nP6（He为1S2），是稳定结构，在同一周期中最难失去电子，所以在同一周期中稀有气体的第一电离能最大。提示：从它们的原子的外围电子排布式和原子结构的特点来思考。2.同一周期元素的第一电离能 从左到右元素的第一电离能总体上是呈增大趋势。 为什么？ 提示：从原子结构的变化来解 ... ...