专题八 计算题———中考二轮专题达标训练 1.某校学习小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将10 g该大理石样品加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表（已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 分析表中数据，完成下列问题。 （1）表中m的数值为_____。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （3）计算第一次实验结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是_____g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 3.向盛有金属铁的烧杯中加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算: (1)充分反应后生成氢气的质量是_____g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (提示:铁和稀硫酸反应的化学方程式为) 4.工业上，煅烧大理石可以制取生石灰和二氧化碳（）。请你计算煅烧含碳酸钙50t的大理石可以制得氧化钙和二氧化碳的质量是多少？ 5.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 请回答： （1）反应后剩余固体质量是_____g。 （2）水垢样品中氢氧化镁的质量分数是多少（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）？ 6.回答下列问题。 （1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10 g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到_____时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时消耗稀盐酸的质量是50 g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6 g（假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出）。 （2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为_____g。 （3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 7.和的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算混合物中的质量（写出计算过程）。 （2）计算溶液B中的质量分数（写出计算过程）。 （3）要配制与溶液B相同质量分数的溶液200g,需要质量分数为24.4%的溶液的质量是多少 （写出计算过程） 8.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载，同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入5.6g铁，充分反应，计算可制得钢粉的质量？ 9.实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 （1）加热到min时，_____（填“是”或“否”）完全反应。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为_____g。 （3）计算10g药品中高锰酸钾的质量。 10.工业上可利用的反应来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 11.氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学社团的 ... ...
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