5.2.2《氮气及其化合物》（第2课时）（课件 学案 课后作业，三份打包）

(课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属 第二节 氮及其化合物（第 2 课时） 课程学习目标 掌握氨的物理性质 认识产生喷泉现象的原理 掌握氨水显碱性的原因 认识常见的铵盐及其化学性质 能够检验铵根离子，知道氨气的实验室制法 1 3 2 4 5 我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道， 在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？ 01 氨气的物理性质 分子形状：三角锥形 键角： 107°18′ 分子极性：极性分子 1. 氨分子的电子式与结构式 结构式 H N H H 空间 结构 N H H H 电子式 H N H H · × · × · × · · 无色、有刺激性气味； 密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L； 易液化（可作致冷剂）； 极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700） 2. 物理性质 【启发并实验】 氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？ 02 认识产生喷泉现象的原理 实 验 如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满 NH3，用带有玻璃管 和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶， 使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞 溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶， 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 【喷泉实验】 如何引发喷泉？ 氨气 酚酞溶液 氨气 酚酞溶液 水 实 验 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 氨气溶于水溶液显碱性。 a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨为什么会形成喷泉（该实验的原理）？ 01 溶液为什么变为红色？ 02 实验成败的关键是什么？ 03 03 掌握氨水显碱性的原因 氨气溶于水时 （氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊试纸变蓝。 1. 氨 水 用此来检验氨气的存在 问题：氨水中含有哪几种微粒？ 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+ 2. 氨 水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨与水的反应： 说明 一水合氨很不稳定，受热易分解。 NH3·H2O NH3↑+ H2O ———氨水的化学性质 NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 （有白烟生成） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 为什么没有白烟？ 因为硫酸是非挥发性酸 3. 氨与酸的反应 5-12 氨与氯化氢反应 演示实验 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 氨中N为-3价，具有还原性 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（少量NH3） 8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl (过量NH3) 2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu +3H2O 加热 氨气和氯气不能共存 4. 氨与氧气的反�———氨的催化氧化 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 硝酸 铵盐 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 制冷剂 有机合成工业原料 纯碱 消除二氧化氮的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 NH3 5. 氨的用途和保存 80% 化肥 5% 尼龙 7% 硝酸 8% 其他 氨的用途 5. 氨的用途和保存 氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。 通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 氨水的保存方法 5. 氨的用途和保存 04 认识常见的铵盐及其化学性质 铵盐都是晶体，易溶于水。 1. 铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物 2. 常见的铵盐 硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿 ... ...