5.2.3《硝酸 酸雨及防治》（课件 学案 课后作业，三份打包）

5.2.3《硝酸 酸雨及防治》 学案 学习目标： 1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 教学重难点： 1、硝酸的物理和化学性质。 2、酸雨形成的原因和防治。 课前复习： 氨气和铵盐的性质。 学习过程： 一、硝酸 1、物理性质： 。 2、化学性质： (1) HNO3的不稳定性 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应。 b. 贮存：一般将浓硝酸保存在 中，并避光放置于冷暗处 (2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 【观看视频】 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生，_____，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有_____产生，_____，液面上有_____气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 方程式：（1）Cu+HNO3(浓)： 。 （2）Cu+HNO3(稀)： 。 结论：硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为 ，稀硝酸的还原产物为 。 ②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 ③与非金属反应 【资料卡片】：浓硝酸和浓盐酸按体积比为 混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如 等溶解。 【思考与交流】 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： （1）写出每一步反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 写出有关化学方程式： N2→NH3： 。 NH3→NO： 。 NO→NO2： 。 NO2→HNO3： 。 二、酸雨及防治 1.酸雨的形成 酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有 和 。 成因：主要是大气中的 与 溶于水形成的。 硫酸型酸雨： 。 硝酸型酸雨： 。 2.酸雨的危害 3.酸雨的防治 【研究与实践】测定雨水的pH 【总结】 【课堂练习】 1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的 A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④ 2.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是(　　) A.硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2 B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 3.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(　　) A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色 B.浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应 C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能 D.足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA 4.(双选)右图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于(　　) A.用稀硝酸和Cu制取NO B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2 C.用H2O2溶液和MnO2制取O2 D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3 5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A.前者基本没有改变，后者变棕黄色 B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色，后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 6.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图 ... ...