实验活动8　常见酸、碱的化学性质 同步练习 （学生版+教师版）2024-2025学年化学人教版九年级下册

实验活动8　常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1.比较酸、碱与指示剂的作用。 图（1）可观察到　稀盐酸、稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液后变红色，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液后变蓝色　。 图（2）可观察到　稀盐酸、稀硫酸中滴入无色酚酞溶液后不变色，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞溶液后变红色　。 2.用pH试纸测稀盐酸或稀硫酸的pH，测得溶液的pH　＜　（填“＞”“＜”或“＝”，后同）7。用pH试纸测氢氧化钠或氢氧化钙的pH，测得溶液的pH　＞　7。 3.取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察到　两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 　，反应的化学方程式为　Fe2O3 ＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　；当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管，观察到　有气泡产生　，反应的化学方程式为　2HCl ＋ Fe FeCl2＋ H2↑　。 4.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，产生　蓝色沉淀　，反应的化学方程式为　2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　，再向试管中加入稀盐酸，可观察到　蓝色沉淀溶解得到蓝色溶液　，反应的化学方程式为　Cu（OH）2＋2HCl CuCl2＋2H2O 　。 5.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到　 有白色固体出现 　。 6.向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察到　 有少量固体没有溶解，溶液变红 　。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到　 两支试管中固体均溶解，加入稀盐酸的试管中，溶液变为无色　。涉及到的反应的化学方程式为　2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O 　。 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的性质有：　氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钙能与盐酸发生中和反应　。 @实验突破 1.如图，向点滴板上①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①～④孔穴内溶液显示的颜色依次是（　A　） A.无色、红色、蓝色、红色 B.红色、蓝色、黄色、紫色 C.蓝色、红色、紫色、无色 D.无色、蓝色、红色、蓝色 2.取两枚生锈的铁钉，分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，另一支试管中的铁钉过一段时间再取出。下列关于该实验的说法错误的是（　B　） A.铁锈在稀盐酸中逐渐消失，同时溶液变黄 B.用盐酸除铁锈，生成了FeCl2和H2O C.在稀盐酸中，除去铁锈的铁钉表面会产生气泡 D.产生的气泡是氢气 3.（包头中考改编）向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　C　） A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.乙中溶液仍澄清，说明未发生反应 D.NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 4.进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。 （1）溶液变为红色的是　B　（填字母）。 （2）试管　D　（填字母）中出现浑浊现象，相关反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋C ... ...