山东省莱芜第一中学高中化学鲁科版必修1第一章第二节《氯气的性质》课件（18张ppt）+教学设计（2份打包）

课件18张PPT。氯气的性质学习目标了解研究物质性质的基本程序 了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质氯气物理性质：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)。沸点高易液化.一、氯气的物理性质被液化的氯气实验探究：实验名称 实验目的 试剂和仪器 实验步骤 注意事项 实验记录 [实验1]将细铁丝绕成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶，观察实验现象。1、与金属反应[实验2]将细铜丝绕成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。[实验３]将细金属钠，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。2、与非金属反应[实验４] 氯气与氢气的燃烧反应，观察实验现象。2、与非金属反应二、氯气化学性质[实验5] 氯气与氢气混合气爆炸，观察实验现象。南昌儿童游泳集体氯气中毒 中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。 　　原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？问 题：氯气能否与H2O反应？ 假设一：氯气与水不反应，则成分：假设二：氯气与水会反应，则可能成分：氯气与水反应探究 Cl2、H2O Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)氯气与水反应探究方案2：氯水中滴加几滴紫色石蕊试液。现象：石蕊试液先变红，后褪色探究二：氯水中有?无H+ ×？是什么使石蕊溶液褪色？是HCl吗？是Cl2吗？如何验证？如何验证？方案1：把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶氯气与水反应探究实验证明方案1：把干燥的有色布条放入盛干氯气的集气瓶现象：有色布条未褪色结论：起漂白作用的不是Cl2分子现象：有色布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶氯气与水反应探究二、氯气化学性质信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成3、与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO3、与水反应推测氯气能否与NaOH溶液反应？ + + NaOH NaOHCl2 + 2NaOH == + H2O 4、与碱反应二、氯气化学性质练习： 书写氯气与KOH、Ca(OH)2的反应 方程式Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + 2HCl== CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3↓ + 2HClO物理性质：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 化学性质：1、能与金属反应 2、能与非金属反应 3、能与水反应 4、能与碱反应小结：教学设计 教学主题 氯气的性质 一、教材分析 第一次进行非金属元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。 二、学生分析 学生已掌握研究物质的性质的方法，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。 三、教学目标 1.????知识目标 （1）????使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质； （2）????使 ... ...