课件12张PPT。第三节 盐类的水解（第一课时）问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一、寻找盐类水解规律探究 盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）探究一：盐溶液的酸碱性实验内容： 测定以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。中性酸性碱性中性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＜7强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐盐的分类酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3探究二：对盐类重新分类 盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？ ？ 二、探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-, Na+, H+, OH-Cl-, NH4+, H+, OH-Cl-, Na+, H+, OH-CH3COOHNH3·H2O无促进促进不移动C(H+) ＜ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-) C(H+) ＞ C(OH-) 二：探寻盐溶液酸碱性的原因碱 性 二、探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-, Na+, H+, OH-Cl-, NH4+, H+, OH-Cl-, Na+, H+, OH-CH3COOHNH3·H2O无促进促进不移动C(H+) ＜ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-) C(H+) ＞ C(OH-) 1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因盐类的水解:2、实质：促进水的电离3、条件：当堂检测课堂小结1、盐溶液显酸碱性的原因 2、盐类水解的实质 3、盐类水解的条件教学设计 教学主题 盐类的水解 一、教材分析 本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。通过本节课的学生，要求一部分比较优秀的学生能理解盐类的水解的本质。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、本质。 二、学生分析 由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。 三、教学目标 知识与技能?1、通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解 对溶液酸碱性的影响及变化规律。 2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 过程与方法??1、通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、 分析问题和解决问题的能力。 2、通过进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养 ... ...
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