第十单元 课题2 常见的酸和碱（第1课时） 【学习目标】 1、通过实验探究知道酸和碱能反应，生成盐和水；并能从微观的角度分析其反应的本质，体会宏观现象与微观本质之间的联系，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应； 2、了解酸碱中和反应在实际中应用的实例，能用化学方程式表达其中的一些反应原理； 3、在对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究过程中，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识。 【教学重点】酸和碱能反应中和反应 【教学难点】从微观粒子的角度认识中和反应的本质 【实验仪器药品】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、胶头滴管、小烧杯、玻璃棒、试管 【课前预习】课本60--61 【导学过程】 教师导学过程 学生学习活动 课前练习 1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有相同的 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有相同的 。2、 酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使_____变红；碱溶液使_____变红，使_____变蓝。3、补充完成下列化学方程式：Mg+2HCl= +H2↑ Fe+ = +H2↑ Fe2O3+6HCl= + ， CuO+ = CuSO4 + H2O Na2CO3+H2SO4= + + ↑, CaCO3 + = + + ↑, Ca(OH)2 + = + , 2NaOH + = + ,. 【导学过程1】演示实验从微观角度分析溶液中离子的变化 【分析思考】酸和碱之间能发生化学反应，写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。设计实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液之间确实发生了化学反应。【演示实验】课本实验10-8，【记录现象，分析】1、在烧杯中加入10ml NaOH溶液，溶液 色。 滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，溶液中存在的离子有 和 。其中使酚酞溶液变红色的离子是 。 2、再用滴管慢慢滴入稀盐酸；并不断振荡，至溶液颜色由 色恰好变成 色为止。酚酞溶液的作用： 3、溶液最后变无色，说明溶液中没有 （填粒子符号）；4、阅读课本图10-14，从微观角度分析溶液中离子的变化反应前的溶液反应后的溶液反应物或生成物NaOH溶液稀盐酸溶液中含有的离子反应前的 经化学反应后变成了 。（填粒子符号） 【导学过程2】根据化学方程式归纳中和反应的概念 其它的酸和碱也能发生类似的化学反应，试写出下列三个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =KOH + HNO3 =【归纳】 的反应，叫做中和反应。 【导学过程2】再次从微观角度分析中和反应的本质 【根据老师的演示（如右图），完成下列空格】： （1）无色溶液变 色，氢氧化钠溶液中的 （填粒子符号）使酚酞变色。（2） 色溶液变 ，氢氧化钠溶液中的 和稀硫酸中的 结合变成 （均填粒子符号）；（3） 色溶液变 ，由于溶液中增加了 （写离子符号，下同）；（4） 色溶液变 ，由于溶液中的 和 结合变成了 。【归纳】酸和碱发生反应的微观本质是： 和 结合生成 。 【导学过程3】阅读课本61，了解中和反应在实际中的应用 【学生活动2】 二、中和反应在实际中的应用1、中和酸性的土壤及水源。硫酸厂污水可用 中和，其反应原理（用化学方程式表示）是： 。2、中和过多的胃酸。胃酸中含有 ，可吃一些含有氢氧化镁的胃药，其反应原理（用化学方程式表示）是： 。3、中和蚁酸，涂一些有 性的物质的溶液。 巩固练习 1、下列物质属于盐的是（ ）A 氧化钠 B 硫酸 C氢氧化钠 D碳酸钠2、下列反应属于中和反应的是（ ）A 2HCl +Zn = ZnCl2+H2↑ B H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O C H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O D 2HCl+CaCO3= H2O+CO2↑+CaCl23．云吞在制作的过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而带点苦涩的味道，吃云吞面时，我们要蘸点 （填“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味。4．下列物质间需要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ） A 碳酸钠和稀盐酸 B 氢氧化钾溶液和稀硫酸 C 锌和稀盐酸 D 氧化铁和稀盐酸5如右图，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验步骤如下：（ ... ...
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