课题2 溶解度（第1课时 ） 【学习目标】1、了解饱和溶液的涵义：根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道溶质不能无限制地溶解在溶剂中，能说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义； 2、知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以互相转换。 3、知道使饱和溶液析出结晶的两种方法：蒸发结晶和降温结晶 【教学重点和难点】饱和溶液和不饱和溶液的涵义以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转换 【课前预习】预习课本 ，完成下表内容 【导学过程】 教师导学过程 学生学习活动(学案) 课前练习 1、下列物质在溶解时放热的是____，溶解时吸热的是_____，温度变化不大的是_____ A、NaCl B、 NaOH C、NH4NO3 2、现有三瓶失去标签的药品，分别是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种中的一种，请用所学过的知识将它们一一鉴别出来，写出实验的步骤、现象和结论。 步骤现象和结论 【导学过程1】根据氯化钠、硝酸钾溶解实验总结归纳饱和溶液与不饱和溶液的涵义， 【演示实验1】常温下，向盛有20ml水的烧杯中加入氯化钠操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌20ml水 完全溶解5gNaCl加入5g氯化钠，搅拌20ml水 完全溶解10gNaCl再加15ml水，搅拌35ml水 完全溶解10gNaCl【总结归纳1】温度一定时,物质 （能、不能）无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也 。【演示实验2】常温下，向盛有20ml水的烧杯中加入硝酸钾操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌20ml水 完全溶解5g KNO3加入5g硝酸钾，搅拌20ml水 完全溶解10g KNO3加热升高温度,20ml水中溶解的KNO3 冷却降低温度,20ml水中溶解的KNO3 加入一定量的水，搅拌增加水的量，溶解的KNO3 【总结归纳2】温度升高，一定量的水中 的物质；温度降低，一定量的水中 。【形成概念】1、在 ，向 溶剂里加入某种 ，当 不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种 的 。当 还能继续溶解时，所得的溶液叫做这种 的 。2、判断一种溶液是否饱和的方法是： 【导学过程2】条件发生时饱和溶液和不饱和溶液之间的相转换。 【总结归纳3】归纳两种溶液相互转化的关系，并画出关系图【巩固练习】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，下列措施不能达到目的的是（ ）A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液温度 D.蒸发溶液中的溶剂 【导学过程3】使饱和溶液析出结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶 【演示实验3】拓展实验探究实验操作现象结论1、在上述演示实验2中加热的硝酸钾溶液中再加入5g硝酸钾，溶解后，把烧杯放在冷水中冷却2、取试管，向里面滴加几滴氯化钠溶液，放在酒精灯上加热【学生展示1】由上得出常用的两种结晶的方法有 【导学过程4】阅读了解从海水中晒制食盐的原理 海水中晒制食盐的大致过程（完成空白）：母液中的溶质是 ，该溶液属于 （饱和、不饱和）溶液。 【堂上练习】 1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分4．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )A．蒸发5g水后，有硝酸钾晶体析出 B．把温度降低到0℃时，有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少D．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解5．在20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠恰好成为 ... ...
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