课件24张PPT。第三章第1节 《水溶液》 【学习目标】 1、学生通过课前观看微视频，说出强电解质和弱电解质的概念，会书写电离方程式。 2、学生通过利用手持技术—电导率传感器测量氨水、醋酸、氢氟酸、盐酸、氯化钠溶液的电导率，说出不同电解质溶液的导电能力是否相同，原因是什么？ 3、学生通过阅读课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的定义和影响因素。 4、学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进行简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。【学习重点】 水的电离、Kw的含义、影响水的电离平衡的因素. 【学习目标一】 一、电解质在水溶液中的存在形态 化合物电解质非电解质强电解质强酸强碱大多数的盐弱电解质弱酸弱碱水大多数的有机物CO2、NH3、SO2、SO3等 【学习目标一】 一、电解质在水溶液中的存在形态 【观察】电解质溶液的导电能力一样吗？ 在五只烧杯中分别盛有等体积的 1 mol.L-1的醋酸、氨水、盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液，连接仪器，接通电源，观察灯泡亮度。 【学习目标一】 一、电解质在水溶液中的存在形态 【思考】 电解质溶液的导电能力强弱主要取决于什么？ 自由移动离子的浓度大小，自由移动离子的浓度越大，电解质溶液的导电能力越强。 【学习目标二】 二、水的电离 外界条件对水的电离平衡的影响 【学习目标二】通过阅读课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的定义和影响因素。 二、水的电离 外界条件对水的电离平衡的影响 增大 【学习目标二】 二、水的电离 外界条件对水的电离平衡的影响 增大 【学习目标二】通过阅读课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的定义和影响因素。 二、水的电离 外界条件对水的电离平衡的影响 减小 【学习目标二】 二、水的电离 外界条件对水的电离平衡的影响 增大 【学习目标二】 二、水的电离 外界条件对水的电离平衡的影响 减小【学习目标三】三、溶液的酸碱性 【思考】测定溶液PH的方法？ PH试纸：把小片试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的PH试纸中央，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 即可确定溶液的PH。 PH计 《考试说明》对本部分的要求： 1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2、了解水的电离，离子积常数。 3、了解溶液PH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。【2007年14、D】 判断正误：氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动。( ) 在氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO———, H2O H++OH-———, HClO H++ClO-———。 当加入少量水时，平衡①③向正反应方向移动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中C(H+)浓度降低，而水的离子积常数不变，所以由水电离出的OH-浓度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动。 正确【2010年28、（3）】 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”） 水的电离平衡为H2O H++OH-，硫酸电离出的c(H+)对水的电离是抑制作用，当Zn消耗了H+ ， c(H+)减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。 向右 【2010年15、C】 判断正误：某温度下， (s) 、 (s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 PH，金属阳离子尝试的变化如图所示。据图分析， c 、d两点代表的溶液中 与 乘积相等。( ) 只要温度一定，Kw就一定。 正确【2012年29、（4）】 25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_____（填”正向”“不”或“逆向”）移动。 加碱抑制水的电离。 逆向【2013年13、C】 判断正误：某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]) ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
