(
课件网) 浙教版八年级下册 第6节 表示物质的符号（2） 第2章 微粒的模型与符号 引入新课 1、写出物质的化学式或名称：氧气 、Fe 、氢气 、CuO 、CO2 、五氧化二磷 、Fe3O4 、水 氯化钠 、SO3 。 O2 铁 H2 氧化铜 二氧化碳 P2O5 四氧化三铁 H2O NaCl 三氧化硫 2、金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的 ，氯原子得到电子形成了带负电荷的 。 钠离子（阳离子） 氯离子（阴离子） 引入新课 怎样用符号来表示离子呢？ 离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后。带1个单位电荷时，符号中的1省略不写。 离子的符号 例如钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，钠离子符号表示为： Na+ 氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子符号表示为： Cl－ 新课教学 离子符号的写法（以镁离子为例）： （1）写出形成该离子的元素的元素符号。 Mg （2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。 Mg+ （3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。 Mg2+ 带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如 Na+ 练一练 根据以上规则，写出下列物质的离子符号： 带一个单位正电荷的银离子 带二个单位负电荷的氧离子 带三个单位正电荷的铝离子 带二个单位负电荷的硫离子 Ag+ S2- O2- Al3+ 带三个单位正电荷的铁离子 Fe3+ 新课教学 几个离子的表示方法： 表示几个离子时，一般在离子符号前加上一个数字（1不写）。 如，2Na+表示2个钠离子 离子和原子有何不同？它们之间有何联系？ 离子和原子通过得失电子相互转化。它们的质子数是相同的，仍是同种元素 原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性 离子：核电荷数≠核外电子数 显电性 核电荷数＞核外电子数 显正电 核电荷数＜核外电子数 显负电 新课教学 视频：离子符号的写法 新课教学 有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO 2- 4 原子团： 由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 带电原子团： 由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团 带电的原子团不是物质，只是构成物质的一种离子。 带电原子团前的数字表示原子团的个数。如，2SO42-表示2个硫酸根离子。 新课教学 离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO42- -2 硝酸根离子 NO3- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 亚硫酸根离子 SO32- -2 磷酸根离子 PO43- -3 常见的带电原子团（熟记） 新课教学 化合价 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 例如，甲烷分子由碳原子与氢原子构成， 从模型图可知：碳原子与氢原子的个数比为1∶4， 因此甲烷的化学式： CH4 新课教学 不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O。 那么，在化合物中我们怎么确定原子的个数比呢？不同原子构成化合物时，有没有规律可循？ 一般情况下，我们可以通过元素的化合价（valence）认识化合物中原子个数比。 新课教学 氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2。 氢或氧与其他元素组成化合物时遵守的规则是： 化合物中所有元素化合价的代数和为零。 例如，水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的， 化合价的代数和为： （+1）X2+（-2）=0 新课教学 元素化合价的书写： 元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。 Na +1 -1 Cl 比如：钠元素的化合价为+1价表示为 氯元素的化合价为-1价表示为 由于元 ... ...
