微专题6 电离平衡 盐类水解 沉淀溶解平衡 微专题热练14 电解质溶液中的平衡及其应用 1. 在相同温度时100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是( ) A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H＋的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量 2. 已知，H3PO4是一种三元弱酸，常温下pH＝2的H3PO4溶液。下列有关说法正确的是( ) A. 该溶液中c(H＋)＝0.02mol/L B. 加水稀释过程中，溶液中保持不变 C. 随温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH－)增大、c(H＋)减小，pH增大 D. 加入NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) 3. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是( ) A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B. CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D. 等体积的0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 4. (2024·亳州期末)氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是( ) A. 碳酸氢钠溶液呈碱性 B. 0.1 mol/L碳酸钠溶液中：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L C. pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)大于等pH的氨水中由水电离出的c(H＋) D. 泡沫灭火器的工作原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 5. 已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1＝5.60×10－2，Ka2＝5.42×10－5。下列说法错误的是( ) A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001mol/LNa2C2O4溶液中：c(Na＋)＝2×[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)] D. 常温下将pH＝3的H2C2O4溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 6. (2024·广州二模)常温下，乳酸(用HL表示)的电离常数Ka＝1.44×10－4，则乳酸和NaOH溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。已知：lg1.2＝0.08，则下列说法正确的是( ) A. NaL水溶液呈中性 B. 0.01 mol/L HL溶液的pH＝2 C. 0.01 mol/L HL溶液中，c(L－)>c(HL) D. 0.01 mol/L NaL溶液中，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL) 7. Na2CO3/NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11。下列说法错误的是( ) A. 0.5 mol/L Na2CO3溶液的pH≈12 B. pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 mol/L C. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D. pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 8. 常温下，用浓度为0.020 0 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. Ka(CH3COOH)≈10－4.76 B. 点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C. 点b：c(CH3COOH)
