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课件网) 氨和铵盐 第2课时 第二节 氮及其化合物 学习目标 1.通过从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化,能正确描述并设计实验验证氨的物理、化学性质。 2.通过了解氨、铵盐等在农业生产中的应用,能列举铵盐的性质,能设计实验进行氨的制备及 的检验。 任务分项突破 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气味 小于 空气 溶于水(常温常压下,体积比为 ) 较低,易液化(液氨汽化时吸热,常用作制冷剂) 『自主梳理』 学习任务1 认识氨的性质 1.氨的物理性质 刺激性 极易 1∶700 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 打开止水夹,挤压胶头滴管 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈 氨极易溶于水,水溶液呈 性 2.氨的化学性质 (1)喷泉实验。 ①实验探究[实验5-6]。 红色 碱 ②原理解释。 a.烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,形成压强差。 NH3·H2O (2)氨与酸的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后使两根玻璃棒渐渐靠近 挥发的氨与氯化氢会迅速反应生成氯化铵晶体。即 有大量白烟产生 NH3+HCl NH4Cl (3)氨的还原性。 ①从氮元素的化合价分析氨的性质:氨中氮元素的化合价为 价,为氮的最低负价,因此氨具有 性。 ②氨的催化氧化:化学方程式为 。 3.氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热,故用作 。 (2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 -3 还原 4NH3+5O2 4NO+6H2O 制冷剂 『互动探究』 探究 氨的喷泉实验及其原理 在实验室中可以利用喷泉实验,验证氨等气体的溶解性。如图所示。 问题1:图甲烧瓶中所得的溶液中的粒子成分有哪些 提示:图甲所得溶液为氨水,其中含有H2O、NH3·H2O、NH3、 OH-和少量H+。 问题2:图甲中氨溶于水形成喷泉实验的关键因素是什么 提示:①装置气密性良好,②圆底烧瓶要干燥,③装置内NH3的纯度要高。 问题3:如果只提供图乙的装置,请说明引发喷泉的方法。 提示:打开弹簧夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾。 问题4:增大下方压强,也能形成喷泉。利用图丙装置,在锥形瓶中加合适的物质,反应后可能产生喷泉。利用所学化学知识,试举 一例。 提示:在图丙装置的锥形瓶中加入NH4HCO3与稀盐酸。 喷泉实验的原理 1.形成喷泉的原理 容器内外产生较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速 流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。 归 纳 拓 展 2.产生压强差的方法 (1)减小内压法。 容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应,使容器内的气体压强迅速减小,在外界大气压的作用下,外部液体快速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。能形成喷泉的常见气体与液体吸收剂的组合: 气体 HCl、NO2+O2 NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 (2)增大内压法。 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应导致容器内产生大量气体,使气体压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉以及火山喷发等均是应用此原理。 『题组例练』 题点一 氨、氨水的性质 1.NH3易液化,能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生,NH3可与酸反应制得铵盐,可通过催化氧化生产HNO3。下列说法正确的是( ) A.液氨具有碱性,因此可用作制冷剂 B.NH3转化为其他含氮的化合物,可看作氮的固定 C.氨可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D.金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性 D 解析:液氨用作制冷剂,是因为NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热,A错误;氮的固定是氮元素由游离态变为化合态,NH3转化为其他含氮的化合物,不属于氮的固定,B错误;氨是碱性气体,可用湿润的红色石蕊试纸来检验,C错误;金属钠与液氨反应放出H2, ... ...
