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课件网) 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子 实验活动4 一、实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 二、实验用品 1.试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L 盐酸、pH试纸。 2.仪器:天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。 三、实验方案设计 1.粗盐提纯过程图示分析 2.过量试剂的除去 (1)过量的BaCl2溶液用Na2CO3溶液除去,故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液加入之后再加入。 (2)过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液用盐酸除去,故盐酸必须在最后加入。 3.确定试剂加入的几种可能顺序 (1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。 (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl。 (3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。 四、实验方案实施 实验步骤 实验装置 实验现象 溶解:用天平称取5.0 g粗盐,放入100 mL 烧杯中,然后加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解,得到粗盐水 5.0 g粗盐、20 mL蒸馏水 粗盐因逐渐溶解而减少,粗盐水略显浑浊 除杂、过滤:向粗盐水中依次加入过量试剂,后过滤 (1)向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液,产生 沉淀,静置; (2)向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶 液,无浑浊,证明 已沉淀完全; (3)向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液,产生 沉淀,然后再滴加过量的饱和Na2CO3溶液,用来除去 ; (4)用与第(2)步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全; (5)将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质,滤纸上残留不溶性固体,滤液无色、澄清 白色 白色 Ca2+、Ba2+ 蒸发:将滴加盐酸后的滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待出现较多固体时停止加热 (1)水分蒸发,逐渐析出白色固体; (2)用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐 五、问题和讨论 1.粗盐中杂质的去除实验中用到几次玻璃棒 玻璃棒分别起什么作用 提示:三次。溶解时,用玻璃棒搅拌,促进粗盐溶解;过滤时,用玻璃棒引流,防止液体溅出;蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止受热不均匀导致液体迸溅。 2.除去氯化钠中的碳酸钠能否用稀硝酸 提示:不能。若用稀硝酸,会引入新的杂质离子 3.蒸发时,待溶液蒸干再停止加热,对吗 为什么 提示:不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅,应待溶液中出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。 4.在检验 时,为什么要加入稀盐酸 能否加稀硫酸或稀硝酸 5.能否在过滤之前滴加盐酸 为什么 提示:不能。因为沉淀中的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能和盐酸反应。 『链接高考』 1.(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程: “取盐于池旁耕地,沃以池水,每得南风急,则宿夕成盐。”若将 粗食盐在实验室提纯,不涉及的操作是( ) A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 D 解析:粗食盐在实验室提纯,需将粗食盐溶解,然后过滤除杂,接着蒸发结晶,不需要蒸馏。 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 0.100 0 mol·L-1 的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ D 解析:实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到玻璃棒、蒸发皿和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要用到天平、 ... ...
