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课件网) 第六章 化学反应与能量 1 知识脉络 化学反应与能量 化学能与热能 原因：化学键的断裂和形成 热量变化 吸热反应 放热反应 化学能与电能 原电池 化学电源 化学反应速率和限度 化学反应速率 意义，单位 影响因素 化学平衡 定义 平衡特点 平衡状态判断 (1) 根据反应物和生成物的总能量大小判断 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 (2) 根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断 破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应， 反之为放热反应。 2 吸热反应与放热反应的判断 (3) 根据经验规律判断 用常见吸热和放热的反应类型来判断。 (4) 根据生成物和反应物的相对稳定性判断 由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 (5) 根据反应条件判断 需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。 2 吸热反应与放热反应的判断 例1：下列图示变化为吸热反应的是（ ） C 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼 电极一定作负极的思维定势。 3 原电池正负极判断 例2：下列叙述中正确的是（ ） A. 原电池的负极得到电子，发生还原反应 B. 原电池中较活泼的金属作正极 C. 原电池中的电极一定是两种不同的金属 D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极 D 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应， 判断出电极反应产物，找出得失电子的数量 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在， 如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。 电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子 守恒等加以配平 两电极反应式相加，与总反应式对照验证 4 原电池电极反应式的书写 例3：电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn+2OH-－2e- = ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。 （1）原电池是一种_____装置。 （2）钮扣电池的负极材料是_____。 （3）钮扣电池正极发生的是_____反应(填反应类型)。 （4）钮扣电池总反应方程式为_____。 将化学能转化为电能 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO Zn 还原反应 (1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。 (2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应， 还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－ === 还原产物(正极电极反应)。 (3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比 负极稳定的金属或能导电的非金属。 (4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。 5 原电池的设计 例4：铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _____。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式： 负极反应：_____； 正极反应：_____。 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Cu-2e- =Cu2+ (1) 根据原电池原理判断电池的正、负极及电子(或电流)流动方向。 (2) 分别书写正、负极电极反应式并分析两极可能产生的现象。 (3) 根据电极反应式判断电解质溶液的 pH 变化和离子迁移方向。 6 新情境下原电池原理的多角度考查 例5: 一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A. 电池的正极反应为 H2O2＋2e－===2OH－ B. 电池放电时 Na＋ 从 a 极区移向 b 极区 C. 电子从电极 b 经外电路流向电极 a D. b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用 C 根据已知数据，找出某一时间段内指定物 ... ...
