1.1离子反应第二课时（共27张ppt） 2024-2025学年人教版（2019）高中化学必修第一册

离子反应 第二课时 1.通过实验事实，建立离子反应的模型,能用离子方程式描述复分解型离子反应的过程。 2.通过对复分解型离子反应的分析,从宏观、微观、符号三个方面建立对离子反应的初步认识。 3.初步感悟质量守恒、电荷守恒化学学科思想，体验并感受化学之美。 学习目标 观看视频：哑泉之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津———饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 揭秘哑泉 实验体验 CuSO4溶液 +NaOH溶液 处理方案: 理论分析 CuSO4 + NaOH SO42- Cu2+ OH- Na+ Cu(OH)2 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 快乐体验：哑泉之谜中的反应 预测：Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有什么现象？分析原因，写出有关化学反应方程式。 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 符号表达 宏观 微观 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有白色沉淀产生 观看视频：硫酸钠溶液与氯化钾，氯化钡溶液的反应 寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子 离子反应探究 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42+ Ba2+ Cl- Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 强电解质溶液中没有分子，只有离子！ 思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒？ Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- 混合 混合前 混合后 宏观现象 溶液中的微粒 宏观现象 溶液中的微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 无色透明液体 无色透明液体 生成白色沉淀 BaSO4 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 思考：真正参与了这一化学反应的微粒是什么？ 一、离子反应 1.概念：在水溶液中有离子参加或者是离子生成的反应。 2.实质：溶液中某些离子的数目减少。 一：离子反应 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 猜测离子明显减少的原因是：离子间相互反应生成了一些物质，致使离子数目明显减少。 [总结归纳]判断下列反应能否发生？并说明理由，归纳出离子反应的条件。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 复分解反应 置换反应 请根据以下实验现象总结：离子反应发生的条件 3. 离子反应发生的条件 （1）复分解型：A．生成_____物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成_____的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成_____的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离（弱酸、弱碱、水） 易挥发 （2）置换型： 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 [课堂练习1]下列反应属于离子反应的是（ ） A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 C [课堂练习2]下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D． ... ...